2017-2018学年鲁科版必修2 第3章第3节 饮食中的有机化合物（第1课时） 课件（39张）.pptx

;;内容索引;;1.经测定，乙醇的分子式为C2H6O，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构？;2.乙醇与钠反应实验探究;问题讨论： (1)钠与乙醇反应生成什么气体？;(2)金属钠可保存在煤油中，金属钠与乙醇反应放出气体，据此分析判断哪种结构是乙醇的结构？;(3)乙醇与钠反应的化学方程式为_________________________________ _________。;;2.乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反应不如水剧烈。 (1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OH～Na～ H2。 (2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇—OH上的H原子。;解析　乙醇在水溶液中既不能电离出H＋，也不能电离出OH－；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2。;易错警示　Na与乙醇的反应属于置换反应。;2.饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为 A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH;解析　该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1 mol H2。 设该饱和一元醇的摩尔质量为M。 2CnH2n＋1OH＋2Na――→2CnH2n＋1ONa＋H2↑ 2M　　　　　 22.4 L 4.6 g 　　　　　 1.12 L 解得：M＝46 g·mol－1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝2。故该醇为C2H5OH。;方法规律　醇与Na反应的定量关系为2ROH～2Na～H2。;1.乙醇的燃烧 化学方程式：__________________________________； 现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时 大量的热。 2.乙醇的催化氧化;实验 现象;3.乙醇与强氧化剂的反应 橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。;乙醇催化氧化的实质;特别提醒　等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗O2量相同， C2H5OH可以看成C2H4·H2O。;解析　Cu―→CuO质量增加??与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。;规律总结　(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。 (2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。;4.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子;解析　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确； 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确； 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确； 乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。 ;规律总结　羟基决定了乙醇的化学性质。;学习小结;;1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A.CuSO4·5H2O B.无水CuSO4 C.浓H2SO4 D.Na;2.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有 效成分 C.由于乙醇能够以任意比例与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的 性质;3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色;4.下列说法不正确的是 A.体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒 B.1 mol乙醇与足量Na反应生成 mol H2 C.苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇 D.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中