第四章第四节第二课时 硫酸.ppt

① 与指示剂作用 ② 与碱反应 ③ 与碱性氧化物反应 ④ 与活泼金属反应 ⑤ 与某些盐反应 2、硫酸的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 1）吸水性 浓硫酸能够吸收其他物质中的水，常用做 气体干燥剂。（物质本身含水） 【思考与交流】 1、蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。 2、黑色物质体积膨胀是因为有气体产生。 3、刺激性气味是二氧化硫的气味。 4、有SO2生成，证明浓硫酸发生了化学反应。 5、滴入水的目的是使浓硫酸与水互溶放出 热量，引发反应。 A. 与非金属反应 2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ B. 与金属单质反应 1、浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生？ 将铝片和铁片插入浓硫酸中 现象：没有明显变化 C. 与化合物反应 浓硫酸与还原性物质反应 H2SO4(浓)+ H2S = S↓+ 2H2O + SO2↑ H2SO4(浓)+ 2HBr = Br2 + 2H2O + SO2↑ 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿木条变黑。  (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。  (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(? ??)A.盐酸???? B.稀硫酸???? C.浓硫酸????D.硫酸铜溶液 * * 第二课时 硫酸 1、酸的通性 都能电离出H＋ 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 3、浓H2SO4的特性 2）脱水性 将含有氢、氧元素的物质中H、O原子按 2：1 的比例脱去。（物质本身不含水） 【演示】黑面包实验 【思考】 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.是否发生化学反应？可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水在反应中有什么作用？ △ 【思考】 设计实验检验该反应中产生的两种气体？ 3）强氧化性 b)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓H2SO4氧化 Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 浓硫酸使铝、铁等金属表面生成一层致密的氧化膜 而发生钝化。 △ 实验现象 (1)加热前，铜丝与浓硫酸无明显现象。 褪色 蓝色 (2)加热后，品红溶液_____，紫色石蕊试液_____，将a试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，则溶液呈_____。 变红 SO2 具有漂白性 酸 1．品红溶液发生上述现象的原因是_________________。 2．由石蕊试液的现象可知生成的气体的水溶液显____性。 3．试管 c 口塞上浸碱棉团的作用是_________________________。 吸收多余的 SO2，防止污染 H2 一般是 SO2 还原产物 电离出来的 H+ ＋6 分子中的 S 起氧化作用 的元素 酸的通性 三大特性 化学性质 无色液体 无色黏稠油状液体 颜色、状态 H2SO4 分子 主要粒子 电离情况 稀硫酸 浓硫酸 物质 组成性质 稀 H2SO4 与浓 H2SO4 H 2 SO 4 2H ＋ ＋ SO 2 － 4 氧化性弱 氧化性强 氧化性的强弱情况 发生置换反应 常温下将 Al、Fe 钝化， 加热时能继续氧化 与 Fe、Al 的 反应情况 均不能与上述 物质反应 加热时能氧化非金属单 质，常温下能氧化 H2S、 HBr、HI 与非金属单质、 H2S、 HBr、HI 等物质的反应情况 稀硫酸 浓硫酸 物质 组成性质 续表 *