c金属的电化学腐蚀与防护.ppt

铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O 铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属的腐蚀与防护 学习目标 1、认识金属腐蚀的本质及类型； 2、掌握金属的电化学腐蚀； 3、根据金属腐蚀的原理，了解电化学防腐的方法。 一、金属的电化学腐蚀 [阅读教材P84，并回答] 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 1. 金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 现象 本质 联系 （1）化学腐蚀与电化腐蚀 1. 金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属 单质等直接接触 不纯金属或合金跟 电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 （1）化学腐蚀与电化腐蚀 在潮湿的空气中，纯铁腐蚀得快，还是生铁腐蚀得快？为什么？ 思考:构成原电池的条件是什么? 1、活泼性不同的两个电极； 2、电解质溶液； 3、形成闭合回路。 4.自发的氧化还原反应 钢铁表面形成的微小原电池示意图 1、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ (一)、钢铁的腐蚀 2、吸氧腐蚀（中性或酸性很弱水溶液） 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 （2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负 极 正 极 总反应式 水膜酸性较强 水膜酸性很弱 或中性 Fe-2e- =Fe2+ 2H++2e- =H2↑ O2+2H2O+4e- =4OH- Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。 （2） 中性或弱酸 吸氧 Fe–2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH－ 酸 析氢 Fe–2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 课堂检测 二、金属的防护 二、金属的防护 1、影响金属腐蚀的因素 2、金属防护的常用方法 改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢。 在金属表面覆盖保护层：如涂油漆，镀Zn、Sn等。 在要保护的金属上连接一种比该种金属更易失去 电子的金属（形成原电池保护）。 ①本性——本身的性质和杂质的活动性； ②外界条件——温度及介质 ——排除造成腐蚀的因素 金属的防护方法 1、覆盖保护层 思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？ 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆 生活中常见的一些防护措施 给链条涂上机油, 给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。 健身器材刷油漆以防锈 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。 2、牺牲阳极的阴极保护法 金属的电化学防护 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 金属的腐蚀与防护 牺牲阳极的阴极保护法示意图 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？ 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换 原理 ： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防