2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

氧化还原反应 （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 第4讲 氧化还原反应方程式的配平 元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原剂； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。 【练习2】配平下列方程式 (1)P4+? NaOH+? H2O —? PH3+? NaH2PO4 （3）KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 2、假设化合价法： 二、配平的方法和技巧 适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。 【例3】 Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 【练习3】配平下列方程式 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 3、缺项配平： 二、配平的方法和技巧 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。 配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）； ③最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O 8 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。 【例4】配平下列方程式 Fe2+ + ClO- + 　　　　　　— Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- 1 2 ?2 +2 +3 +1 -1 ?3 4 2 3 3 6 H2O 3 +3 ?3 ①考虑电子得失守恒 ③根据Fe元素守恒： Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3， Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致； 【例5】配平下列方程式 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 ?3 ?2 2 2 3 3 OH- 2 5 【练习4】配平下列方程式 * 【练习5】 （09广东高考19）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述 反应： （a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+） * （1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ） （2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ） （3） H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O （1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8 【配平练习】 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_______________________________。 （3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。 【练合练习1】 * 一、 氧化还原反应概念 一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应的概念： 有电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移） 有元素化合价升降 （1）实质： （2）特征： 还原性 性质 反应物 （同时存在） 特征 （总数相等） 实质 过程 （同时进行同时消失） 反应 产物 （同时生成） 性质 氧化性 还原性 具有 还原剂 表现 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 生成 氧化产物 具有 氧化性 化合价降低 氧化剂 表现 具有 得到电子 被还原 还原反应 生成 还原产物 具有 “杨家将”；若说应，正相反。 2、相关概念间关系： * 用双线桥法和单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原