氧化还原反应练习题(罗晓蓉).docx

1．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3D. FeO2．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. H3PO4、HNO2、H2SO4C. H2S、HCl、H2SO3 D. Na2S、NaClO、NH4HCO33．已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关上述反应的结论，错误的是A. 上述两个反应是矛盾的B. 氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀) C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 D. 氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)4．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 I2＋SO2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝ 2FeCl3 2FeCl3＋2HI ＝ 2FeCl2＋2HCl＋I2 A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－5．已知如下氧化还原反应 2＋Cl2＝ Br2＋2 5Cl2＋I2＋6H2O ＝ 2HIO3＋10HCl＋5Cl－＋6H+＝ 3Cl2＋3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是A. ＞＞＞Cl2 B. ＞Cl2＞＞C. ＞＞Cl2＞ D. Cl2＞＞＞6．以下的实验及说明，正确的是 A. CuCl2＋H2S＝CuS↓＋2HCl (硫的非金属性比氯强) B. 2NaCl(固)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑(氯的非金属性比硫强) C. H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓(氯的氧化性比硫强) D. 3Na2S＋2FeCl3＝6NaCl＋2FeS↓＋S↓(氯的氧化性比硫弱)7．氧化性依次递增的一组微粒是(北师88.26) A. Zn、Fe、Sn、Pb B. O2、S、Se、Te C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Zn2+、H+、Cu2+、Ag+8．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I－＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+＝ 2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－10．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A＋C2＝2C＋A2，2C＋B2＝2B＋C2，X能与C2发生如下反应：2X＋C2＝2C＋X2，则下列有关判断中，错误的是A氧化性：B2＞C2＞A2 B还原性：X＞C＞BC X2与B能发生反应 D X2与B不能发生反应配平下列方程式S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O2.H2C2O4+? KMnO4+? H2SO4—CO2+? K2SO4+? MnSO4+? H2O3.Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O4.P4+? NaOH+? H2O —? PH3+? NaH2PO45.KMnO4+ HCl —— MnCl2 + KCl + H2O +Cl26.Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O7.FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO28.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+（）9.Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++（）10.H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O