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原子结构与元素的性质复习学案
原子结构与元素的性质复习学案
湖北通城一中 汪信刚
一 、元素周期表的结构
1、画一张元素周期表并标出主族元素的符号及中文名称
2、小结元素周期表的结构
（1）周期
（横行）
（2）族
（纵行）
二、外围电子排布及区的划分
1、在你画出的元素周期表中标出各区并小结外围电子排布
S区：
P区：
d区：
ds区：
f区：
2、练习：判断下列说法是否正确
1.s区、d区、ds区元素都是金属元素（ ）
2.s区、p区元素都是主族元素 （ ）
3.过渡元素只包括副族元素 （ ）
4.稀土元素都是金属元素，包括15种元素（ ）
3、思考：
（1）s区、d区、p区分别有几个纵列？
（2）为什么s区、d区、ds区d的元素都是金属（H除外）？
（3）为什么在周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？
（4）处于非金属三角区边缘的元素为什么常被称为半金属或准金属？
三、元素周期律：
（1）原子半径
思考：A3+ B2+ C2- D-的核外电子排布相同，则A、B、C、D的原子序数从大到小的顺序为
原子半径从大到小的顺序为 离子半径从大到小的顺序为
（2）电离能：
定义：
规律：
思考：1、为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增加的？
2、为什么Al的第一电离能比镁的小？
（3）电负性：
定义：
规律：
应用：
四、对角线规则
1.写化学方程式
1.Be+NaOH-
2.Be(OH)2+ NaOH
3.写出BeCl2的电子式
4. BeCl2水溶液显酸性的原因是
五、课后练习
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