突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱.doc

突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) 题组二　物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 题组三　物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( ) 突破陷阱 1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 题组四　电解质溶液中，粒子数目的判断 4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( ) 题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断 6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 突破陷阱： 4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如： (