巢湖市二中2012—2013届高三年级第一次月考.doc

巢湖市二中2012—2013届高三年级第一次月考 化 学 试 题 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的原子量 H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Cu:：64 Fe：56 Ag：108 一、选择题：每小题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。 1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是： A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 2. 下列各组离子一定能大量共存的是： A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是： A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、ClO— C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+ 4. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b kJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是： A．甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO—＋H+＝HCOOH B．硫化钠的水解反应 S2—＋2H2OH2S＋2OH— C．醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2+＋OH—＋HCO3—＝CaCO3↓＋H2O 6. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是： A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生 Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出 Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色 Fe + Fe3+ == 2Fe2+ 7. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH： A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失 8. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是： A．亚硫酸钠与稀硫酸反应 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．硫在空气中燃烧 9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是： A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 10. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO。 下列叙述正确的是： A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 二、填空题：本大题包括5小题，共60分。 11．(10分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。 ⑴ 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 ⑵ 已知在101 kPa时，CO的燃烧