2-3化学平衡4三段式计算.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 化学平衡的相关计算 三段式计算 三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化，用物质的量（或浓度）来表示。 一、化学平衡三段式 mA + nB pC + qD 起(mol) a b c d 变(mol) x n/m x p/m x q/m x 平(mol) a-x b- n/m x c- p/m x d- q/m x 计算理论： 1、物质的量的变化量之比 = 计量数之比 2、转化率 = x 100% 反应物转化的量 反应物起始总量 阿伏伽德罗推论 恒温、恒容： 混合气体的压强与其物质的量成正比 p1 p2 n1 n2 恒温、恒压： 混合气体的体积与其物质的量正比 v1 v2 n1 n2 经典题目解析 1、将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有0.5molN2转化为NH3时达到平衡。计算(1)平衡时各物质的物质的量？ (2)H2的转化率？ N2 + 3H2 2 NH3 起(mol) 2 6 0 变(mol) 0.5 1.5 1 平(mol) 2 — 0.5 6 — 1.5 1 w% = 1.5/6 x 100% = 25% 在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应： 2SO2 +O2 2SO3 ，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求： ①SO2的转化率 ②平衡时的O2浓度 ③SO3的体积分数 ④混合气体的平均相对分子量 ⑤平衡时混合气体的密度 例题——常规计算 90% 0.005mol/L 85.7% 76.2 8g/L 经典题目解析 2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中： N2 + 3H2 2 NH3 (1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol n(NH3)=6mol计算a的值。 (2)反应达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，计算平衡时NH3的物质的量。 (3)起始时与平衡时混合气体的压强比？ 3、某温度下，在密闭容器中发生如下反应， 2A(g) 2B(g)＋C(g) 若开始时只充入2?mol?A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为？ 经典题目解析 2A(g) 2B(g) ＋ C(g) 起： 2 0 0 变： x x x/2 平： 2—x x x/2 = p1 p2 n1 n2 = 100 120 2 2+ x/2 X=0.8mol V%=50% 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的 化学方程式为_________ 反应开始至2min后，Z的平均 反应速率为_____________ X的转化率为____________。 0 1 2 t 1 x z y 0.9 0.7 0.2 n 变式练习1：将1moL氧气和2moL二氧化硫充入1L的容器中混合，在一定条件下发生生成三氧化硫气体，5 min反应达平衡， 测得混合物共2.5。 求：（1）氧气在5min内的反应速率 （2）氧气、二氧化硫的转化率 （3）氧气和二氧化硫的转化率有什么关系 O2+2SO2 2SO3 n始 1 2 0 n 转 x 2x 2x n平 1-x 2-2x 2x n总=