常见金属元素NaAlFe.ppt

元素化合物的考查方式 1.结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与STS相结合 2.通过实验进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写 3.与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。 4.重要的一些元素和物质 2、常见与工业生产有关的化学反应 ① 工业制粗硅②制漂白粉 ③工业制硫酸 ④合成氨工业 ⑤工业制硝酸 ⑥氯碱工业 ⑦工业制玻璃 ⑧工业制纯碱 （08年上海高考题，24，8分）某反应体系中的物质有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 ⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方 向和数目。 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布 匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 氧化还原反应考题热点分布 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应；能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目 能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物； 能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱； 能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行简单计算。 在给定条件下会书写氧化还原方程式并能对简单氧化还原反应进行配平。 一轮复习要点 08山东 28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a．除去Al3+的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 ⑴①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 09山东 28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。 a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O 30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：