化学反应中的晗变教案.doc

第一课时 化学反应的焓变 ——江苏省句容高级中学 王泰山 【三维目标】 （一）知识与技能 1．了解化学反应中能量变化的实质，了解常见能量转化的形式； 2．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念； 3．知道热化学方程式的概念和意义，掌握热化学方程式的书写方法和应用； （二）过程与方法 1．学会利用图象分析方法学习化学。 （三）情感态度与价值观 1．体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用，知道怎样合理利用燃料燃烧过程中释放能量。 【教学重难点】  重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式； 难点：△H与键能、反应物和生成物能量的关系，热化学方程式的书写方法和应用 【学习方法】 学 思 导 练 【探究建议】查阅资料、交流探究。 【学习过程】 【引言】各种燃料在燃烧过程中把化学能转化为热能，给人类社会提供了巨大的能量，保证了人类社会不断发展和进步，因此，我们在研究化学过程中，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量变化也就显得极为重要了。 【新课探究】 【动画视频】 （1）铝热反应 【教师演示】 （2）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【教师提问】大家通过刚才的两个实验发现，化学反应有的放热，有的吸热，究竟是什么原因导致的呢？吸热、放热的多少又如何表示呢？ 【板书】 第一单元 化学反应中的热效应 【然后教师提问】 1．化学反应中常见的能量变化方式有哪些？ 【学生仔细思考后进行回答】 【教师追问】 2．化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？ 【学生完成学案上的“自学准备与知识导学”】 1. 化学反应的本质是旧化学键 和新化学键 的过程。反应物化学键的 需要 能量；生成物化学键的 需要 能量。这两部分能量一般不相等，其差就是 。 学点1 化学反应的焓变 【板书】 一、化学反应的焓变 【教师板书、投影】 1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所放出或吸收的热量叫做反应热，又称焓变。 （1）符号：△H。 （2）单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 【教师分析】 焓是与物质内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，现在高中教材就按完全一致处理，其他的就不要再考虑了。 学点2 放热反应与吸热反应 【板书】2．放热反应与吸热反应 【教师提问】 1．什么叫做放热反应？什么叫做吸热反应？ 【叫一位学生站起来回答这个问题，教师边引导学生分析边投影显示答案，注意引导学生分清放热反应与放热过程、吸热反应与吸热过程的不同，这里教师可以引导学生分析水的三态变化过程中热量的变化情况】 【教师追问】 2．如何从反应中物质具有的能量角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？ 【叫一位学生站起来回答这个问题】 【投影——总结】 2．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 【教师边引导学生分析边投影显示答案，注意引导学生分清放热反应和吸热反应前后曲线起点与终点的不同】 【教师追问】 3．如何从物质发生化学反应时键能变化的角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？ 【叫一位学生站起来回答这个问题】 【投影——总结】 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 【教师板书强调如何避免△H计算过程中的一些易错点】 （1）△H＝∑E（生成物）　　　∑E（反应物） ∑E（反应物）＞∑E（生成物），　　　　反应，△H　　0为“　　”值； ∑E（反应物）＜∑E（生成物)，　　　　反应，△H　　0为“　　”值。 △H＝∑E（反应物键能）　　　∑E（生成物键能） 【投影显示，教师围绕这幅图引导学生学会判断一个反应是放热反应还是吸热反应】 【教师追问】 4．你知道常见的反应哪些放热、哪些吸热吗？ 【学生分组讨论上述问题，叫两位学生站起来回答前这个问题，讨论过程中教师边引导学生分析边投影显示答案】 （3）常见放热反应 ① 可燃物的燃烧；② 酸碱中和反应；③ 大多数化合反应；④ 金属跟酸的置换反应；⑤ 物质的缓慢氧化。 （4）常见吸热反应 ① 大多数分解反应；② 盐的水解和弱电解质的电离；③ 碳和水蒸气、C和CO2的反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。 【课堂练习】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (　　) (2) 吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) 【教师强调】“加热”常作为化学反应的条件，但是它不能