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化合物的离解生成反应
冶金原理第二章、化合物的离解—;目录第一节 概述第二节 离;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第一节 概 ;第二节、离解——生成反应的ΔG;一、基本公式根据热力学第二定律;已知 ;进行计算,得离解-生成反应的?;式中,T’为相变开始温度。?C;同理,将离解-生成反应的?Cp;可见按式(2-9)计算,不需要;2.熵法精确计算ΔG0——T关;CpCaCO3=82.34+4;二、由ΔG0——T的多项式求出;以下用冶金中常见的煤气燃料反应;ΔG0——T二项式的通式为ΔG;首先在多项式的温度适用范围确定;X(T,K)x-x’Y(ΔG0;即以上述方法求出的ΔG0—T二;T,KΔG0,J(多项式)ΔG;三、求给定温度时的ΔG0当求出;例题 已知CaCO3生成反应的;第三节、氧化物的吉布斯自由能图;前已述及,各种氧化物的离解压—;无标题;一、单位和标准状态单位不同,反;因此,只有当各金属氧化物中含氧;吉布斯自由能图是反应的标准吉布;二、ΔG0—T直线式的截距和斜;无标题;在氧化物的吉布斯自由能图中(图;为了便于分析吉布斯自由能图中各;(1)当凝聚状态(固、液态)的;当然各种金属与其氧化物的S?2;(2)对于冶金中常用的还原剂(;S?298198 205.3 ;S?298 2.51 2;由于气相生成物摩尔数大于气相反;(3)相变的影响:参与反应的物;2Ca(s)+O2=2CaO(;如: 4Cu(l)+O2=;三、吉布斯自由能图的应用吉布斯;吉布斯自由能图表明了各种氧化物;可利用吉布斯自由能图来选择氧化;用Al还原TiO2反应的ΔG0;冶金工业上所用的还原剂出了具备;用C作还原剂时,由于2C+O2;对于位置比CO、H2、C氧化曲;2C+O2=2CO Δ;无标题;如图2-3所示,在T交时,反应;(1)、pO2标尺:对某一金属;(2)、对于冶金中常用的还原剂;对于 C + ;(3)、相变的影响:参与反应的;2Ca(s)+O2=2CaO(;而当生成物发生相变上四,则恰好;三、吉布斯自由能图的应用吉布斯;吉布斯自由能图表明了各种氧化物;可利用吉布斯自由能图来选择氧化;用Al还原TiO2反应的ΔG0;冶金工业上所用的还原剂出了具备;用C作还原剂时,由于2C+O2;由于用C作还原剂时,有一些被还;在应用吉布斯自由能图选择还原剂;其交点温度为: ;在吉布斯自由能图中还同时给出了;(1)、pO2标尺:???某一金属;在使用时,只要将标尺上所考虑的;(2)、H2/H2O标尺: ;当PH2/PH2O取不同值时,;(3)、CO/CO2标尺:由反;有了上述这三个专用标尺,可以扩;例如,可以用这个图研究氧化亚铜;这说明在1273K氧化亚铜加热;第四节、氧化物的离解和金属的氧;一、离解——生成反应的热力学 ;得 logpO2=;根据离解压PO2与T的关系(l;无标题;反应达到平衡时,如果降低温度至;相反,如T2时,实际分压为P’;以上分析表明,对氧化物离解——;即Me氧化为MeO,或MeO离;(4)、离解——生成反应的温度;对氧化物离解——生成反应2Me;一定温度下,实际氧气分压P’O;以上两种方法,即反应的平衡图分;例题 要使Cu2O在空气(P;log0.21=--12280;三、铁氧化物的离解—生成反应氧;(1)、在温度高于843K时分;(2)在温度低于843K时则分;ΔG0=-587350+340;无标题;无标题;根据图2-5的分析方法,可知在;由图2-6、2-7可见,Fe2;对Fe2O3而言,如果使其逐步;四、金属氧化的动力学前已述及,;1、金属氧化机理及氧化膜结构 ;固体金属的氧化多发生在金属制品;(3)、相界面上的结晶—化学转;实验研究表明,金属的氧化不仅依;无标题;当VmeO小于Vme时,单位体;无标题;相反,当VMe小于VMeO体积;有一种极端的情况是VMeO大大;2.金属氧化的速度方程 ;在温度、面积一定的条件、内扩散;结晶—化学反应速度为:(dx/;若两阶段速度相等,则反应的总速;当时间由0 t时,氧化膜厚;式(2-16)为结晶-化学反应;前已述及,氧化膜厚度的增加与试;第五节、碳酸盐的离解碳酸盐是冶;一、酸盐离解的热力学碳酸盐离解;式(2-18)即为离解压的温度;无标题;在图2-10中的曲线上,CaC;据以上计算,CaCO3在大气中;由式(2-19),当Pco2=;无标题;二、碳酸盐离解动力学在冶金生产;碳酸盐的离解是属于A(s)=B;由于碳酸盐离解后析出CO2,因
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