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《基础化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 1、课程代码： 2、课程名称（中/英文）：基础化学/ General Chemistry 3、学时/学分：81/4.5 4、开课院（系）、教研室：基础医学院、化学教研室 5、先修课程：无 6、面向对象：口腔七年制 7、教材、教学参考书： 基础化学（第版）主编物理化学颜有慈，罗道明1996 分析化学（第版）主编2005 General Chemistry (Third Edition)、James E. Brady, Gerard E. Humiston、John Wiley Sons Inc.、1982 二、课程性质和任务 “基础化学”内容是根据医学专业的特点选定，它主要包括各种溶液和电解质理论，化学反应的本质和规律，物质结构，氧化还原理论，金属配合物和配位化学，胶体化学、基本分析化学理论和方法等。此外，通过实验课的训练，让学生掌握基本实验技能，培养动手能力。化学基本原理人体中生理、心理和病理现象为医学专业一年级学生学习后续化学及生物医学课程如有机化学、生物化学、生理学等打下基础。 缓冲溶液：缓冲溶液的缓冲作用和组成，缓冲机制，缓冲溶液pH的近似计算公式。缓冲容量，缓冲容量与总浓度、缓冲比的关系。缓冲范围，缓冲溶液的配制方法，标准缓冲溶液，血液中的缓冲系。 掌握：缓冲作用的基本概念、pH的有关计算。 熟悉：一般缓冲溶液的配制方法。 了解：缓冲容量的概念和血液中的缓冲系。 4 酸碱滴定法：滴定分析的概念及常用术语、类型和一般过程。滴定分析反应的条件和要求，滴定分析的计算。酸碱指示剂的变色原理，酸碱指示剂的变色范围和变色点。强酸强碱、强碱弱酸、强酸弱碱的滴定曲线和指示剂的选择，多元酸碱的滴定。酸碱标准溶液的配制和标定。酸碱滴定方法的应用。误差和偏差，有效数字的概念及运算规则。 掌握：酸碱滴定法的原理和正确操作技术以及测定结果的计算。 熟悉：指示剂的选择。 了解：产生误差的原因和减小误差的方法。 4 化学反应热及化学反应的方向和限度：热力学的一些基本概念，状态和状态函数。热力学第一定律，焓、化学进度的概念。热化学方程式，Hess定律和反应热的计算。自由能的定义和自由能判据，标准状态下自由能的计算和非标准状态下自由能的计算，自由能和标准平衡常数的关系，用标准平衡常数判断反应方向。 掌握：盖斯定律和反应热的有关计算。 熟悉：自由能的概念并能根据自由能的变化判断化学反应的方向。 了解：自由能与平衡常数的关系，化学平衡的移动。 4 平衡常数在医学上的应用：标准平衡常数的表达及其特点，受体的概念、药物与受体作用的学说，配体与受体的结合常数与亲和力，抗体与抗原的特异结合常数与亲和力。 熟悉：标准平衡常数的表达及其特点。 了解：配体与受体、抗体与抗原的结合常数与亲和力。 2 化学反应速率：用反应进度表示反应速率，平均速率和瞬时速率。简单反应和复合反应，元反应和反应分子数。质量作用定律和速率方程式，一级反应、零级反应、二级反应的特征。碰撞理论和活化能，过渡态理论简介。温度对反应速率的影响——Arrhenins方程。催化剂及其基本特点，中间产物学说。生物催化剂——酶。 掌握：化学反应速率的表示方法和质量作用定律，Arrhenins方程式，活化能和活化分子的概念，一级反应的特征。 熟悉：零级反应、二级反应的特征。 了解：催化剂的一般概念。 4 氧化还原与电极电位：氧化值。氧化还原反应，氧化还原方程式的配平。原电池的概念，原电池组成式，电极类型，电极电位，标准电极电位及应用。电动势，电池标准电动势和平衡常数的关系。电极电位和Nernst方程式及影响电极电位的因素。电位法测溶液的pH值，常用参比电极，指示电极，玻璃电极。高锰酸钾法 掌握：标准电极电位的概念和Nernst方程式，电极电位和电动势某些应用（判断氧化还原反应进行的方向和限度，测定溶液的pH值）。 熟悉：原电池的组成。 了解：高锰酸钾法。 6 原子结构与元素周期律：Bohr的原子模型，电子的波粒二象性，测不准原理，薛定谔方程——电子运动的波粒二象性，波函数ψ和概率密度?ψ?2，原子轨道。四个量子数，电子云，原子轨道的角度分布，电子云的角度分布。核外电子排布的规律，核外电子排布与周期表。元素性质的周期变化规律，原子半径和电负性。 掌握：原子核外电子的排布规则及用四个量子数表示电子的运动状态。 熟悉：原子的电子组态和周期表的关系。 了解：原子核外电子运动的特点。 5 元素和人体健康：生物元素概论：常量元素，微量或痕量元素，超痕量元素，必需元素和非必需元素。体内无机元素的生物功能：碱金属和碱土金属在跨膜转运中的生物角色，钠、钾、钙、镁等金属在哺乳动物细胞膜内外的分布，离子载体和离子通道，Na+-K+离子泵；铁、铜、锌等金属在各类蛋白和酶中