元素周期表柳州第三中学.ppt

1、什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性变化的规律叫元素周期律。 2、元素周期律的实质是什么？ 元素原子核外电子排布的周期性变化 相似性质的元素周期性出现 一、元素周期表的编排原则 原则一: 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排在同一横行。 原则二: 把最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排在同一纵行。 二、元素周期表的结构 三、元素周期表中的规律 元素原子半径的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 元素的金属性和非金属性递变规律 元素气态氢化物的热稳定性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 1、镭是周期表中第七周期第ⅡA的元素,下列关于镭性质的描述中不正确的是( ) A、 在化合物中呈+2价 B、 碳酸盐难溶于水 C、 单质使水分解,放出氧气 D、 氢氧化物呈强碱性 2、A、B、C、D、E是周期表中同周期的五种主族元素， A、B的最高价氧化物的水化物都呈碱性，且碱性B﹥ A， C的气态氢化物的稳定性比D强， E是五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A、ABCDE B、CDABE C、 BADCE D、ECDBA 3、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期 表中的位置如右图 则它们分别是什么 元素？ 6、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是（ ） A、 一定是第 ⅡA 元素 B、 一定是金属元素 C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素 7、下列各种性质的比较正确的是 ( ) ①酸性：HClO4﹥ HBrO4 ② 碱性： Mg(OH)2﹥Ba(OH)2 ③ 非金属性： N﹤F ④还原性： Cl -﹤S2- A、 ① ③ ④ B、 ① ②④ C、 ② ③ ④ D、 ① ② ③ ④ 8、同周期的X、Y、Z三种元素已知它们的最高价氧化物的水化物是HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（ ） 由原子序数推出元素在周期表中的位置： 1）原子序数少于18——熟记 2）原子序数多于18——递减法 记住每周期稀有气体元素的序号，当原子序数为n时，看落在哪两个稀有气体元素序号之间，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。 （2，10，18，36，54，86） 五、化学论坛 四、几条其他规律 3、原子序数为奇(偶)数的元素，其所在主族的序数和主要化合价也为奇(偶)数。 五、元素的推断 ④最外层电子数是次外层电子数的2倍、3倍，其原子只有2个电子层，分别为C和O。最外层电子数等于最内层电子数，是第ⅡA主族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba。 ⑤阴离子电子层结构和本周期稀有气体原子电子层结构相同；阳离子电子层结构和上周期稀有气体原子电子层结构相同。如O2—、F—和Ne电子层结构相同，Na+、Mg2+、A13+电子层结构和上周期稀有气体Ne电子层结构相同。 (2)定量推断 主要根据最高价氧化物中氧元素的质量分数或气态氢化物中氢元素的质量分数确定出元素的相对原子质量，由此确定元素；或由相对原子质量确定质量数，再由质量数减去中子数求出质子数以确定元素。 (3)元素推断的思维模式 元素的相对原子质量 原子的相对原子质量 (一种元素可以有多种原子) 区分 　17Cl 34.969 75.77% 　17Cl 36.966 24.23% 　 符号 同位素的 相对原子质量 各同位素的 原子百分数 35 37 求:氯元素的相对原子质量 1.在元素周期表中查得到的相对原子质量是( ) A.元素原子的平均质量 B.元素原子的相对质量 C.元素一个原子质量与碳-12原子质量1/12的比值 D.元素原子的平均质量与碳-12原子质量1/12的比值 课堂练习 D 2. 92号元素U有三种核素,其中一种是U-235,关于U-235的说法正确的是( ) A.它是一种新元素 B.核内有235个质子 C.它是U-236的一种同位素 D.该元素的相对原子质量是235 课堂练习 C 3.铜有两种天然同位素29Cu和29Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则29Cu的物质的量分数是多少?它的质量分数是多少? 63 65 63 课堂练习 1、“三角形”规律：即A、B处于同一周期，A