2012届江苏苏教版学海导航高中新课标总复习第1轮化学第3单元第10讲_生活中的含氮化合物.ppt

回答下列问题： (1)A是__________，Y是__________，Z是__________(填化学名称)。 (2)当X是强酸时，B的摩尔质量为34 g/mol，B是________，C是________，D是________，E是________(填化学式)，C→D的化学方程式是_________________。 (3)当X是强碱时，B是__________，C是__________，D是，E是________(填化学式)，B→C的化学方程式是_______________________。 (4)写出A与X反应的离子方程式_____________。 【解析】一种正盐既能与酸反应又能与碱反应，可以确定这种正盐为弱酸铵盐。而要满足 这系列转化关系的有： C→CO→CO2→H2CO3； S(H2S)→SO2→SO3→H2SO4； N2(NH3)→NO→NO2→HNO3； Na→Na2O→Na2O2→NaOH。 两者结合，可以确定为 S(H2S)→SO2→SO3→H2SO4； N2(NH3)→NO→NO2→HNO3，A为硫化铵。 【参考答案】(1)硫化铵　氧气　水 (2)H2S　SO2　SO3　H2SO4　 2SO2＋O2 2SO3 (3)NH3　NO　NO2　HNO3　 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (4)NH4+ ＋OH－ NH3↑＋H2O　 S2－＋2H＋===H2S↑ △ 【点拨】物质之间的相互转化的关键是使知识网络化。 【迁移训练5】已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2 3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第______族。化合物C的电子式为___________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是　水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力_______。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 　____________________________________　。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 【解析】B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应且产生H2，则B为Mg；D中阴阳离子的个数比为23，且能与水生成两种碱，则D为Mg3N2；C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2或K2O2，即 请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第_____族。化合物C的电子式为 ______________________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是　水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力 __________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______________________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 　_______________________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有__________个。 　3　 　ⅡA　 强　 　4NH3＋3O2 2N2＋6H2O　 点燃 Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3　 　2　 　Na＋ Na＋或K＋ K＋ (2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_______mL。 (3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_______mL。 【解析】(2)由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 8 mL 6 mL 容器内剩余气体为NO，体积为(24－8) mL＝16 mL。 (3)由4NO～3O2知，24 mL NO只需消耗18