化学平衡常数计算萧山三中.ppt

化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) c(H2) c (I2) c(HI) ① 2 3 0 2.4 ② 6 4 0 1.6 ③ 0 0 2 0.5 ④ 0 0 4 1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 密闭容器 100℃ 根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。 4 4 4 4 0.8 1.8 4.8 3.6 0.5 1 1 2 【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？ 结论2：常数和起始浓度的大小及建立平衡的途径无关 结论1： = 常数（K） 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) c (H2) c(I2) c(HI) 1 0.0114 0.009 0 0.0036 0.0013 0.0156 2 0.012 0.0084 0.0 0.0046 0.00097 0.0149 3 0 0 0.0152 0.00169 0.00169 0.0118 4 0 0 0.0129 0.00143 0.00143 0.0100 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器450℃ 48.61 48.54 48.48 48.71 结论3：温度改变该常数也发生改变。 结论2：常数和起始浓度的大小及建立平衡的途径无关 结论1： = 常数 1、定义 2、平衡常数的影响因素：温度 一、平衡常数 mA+nB pC+qD K=————— cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 浓度、压强、催化剂等对其无影响 (1)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关 ①N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 ?NH3 = 1/K1 = K11/2 二、化学平衡常数的书写规则 写出下列反应的平衡常数 ② ③ K= c3(Fe2+) c2(Fe3+) K= c(H+)·c(Br-)· c(HBrO) c (Br2) (2)固体和水溶液中的水的浓度可视为定值, 不列入平衡常数表达式中 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) ④2Fe3+ (aq)+ Fe(s) ? 3Fe2+(aq） ⑤Br2+H2O ? H++Br- +HBrO ⑥ 三.化学平衡常数的意义 8.67×102 I2+H2 2HI 1.91×1019 Br2+H2 2HBr 2.57×1033 Cl2+H2 2HCl 6.5×1095 F2+H2 2HF 平衡常数K 化学方程式 卤化氢生成反应的平衡常数(25℃) K≥105，认为正反应进行得基本完全 K ≤10-5，认为正反应很难进行 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H0的K与温度的关系 T/K 373 473 573 673 773 K 3.4×109 1.0×107 2.5×105 1.9×104 3.0×103 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ?H0的K与温度的关系 平衡常数与温度有关，在使用时须注明反应的温度 放热反应，温度升高，K减小 吸热反应，温度升高，K增大 【例题】在某温度下，将H2(g)和I2(g)各2mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2的浓度0.10mol/L，求： （1）反应的平衡常数 ?（2）H2(g)和I2(g)的转化率 （3）其它条件不变，若I2(g) 的初始物质的量增大到3mol，求达平衡时各物质的平衡浓度；计算此条件下H2(g)和I2(g)的转化率。 （4）在该温度下，通过改变加入H2(g)、I2(g)和HI(g)量，使得某时刻C(H2) = 0.5 mo/L 、C(I2)=0.4 mo/L、C(HI)=0.8mo/L、此刻，该反应是否达到平衡状态?若未达到平衡状态，反应向哪个方向移动？ 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻 浓度商 （1）QC＜K:反应向正方向进行 （2）QC＝K:平衡 （3）QC＞K:反应向逆方向进行 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) * 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反