化学基本概念基本原理高考应试策略.ppt

* * * * * * * * * * * * 11年第30题 （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10￣2，Ka2=6.3×10￣8，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5×10￣7，Ka2=4.7×10￣12。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_________ 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸________________________________ 小结 1.弱电解质的电离平衡移动 2.强弱电解质 比较 3.弱电解质加水稀释 4.弱电解质电离平衡常数（Ka、Kb）意义、影响因素及表达求算 5.弱电解质实验设计 6.图像题、数学推导题（分式）、简答题 已考查过的弱电解质有 H2O（07.09.10） CH3COOH(09、11) NH3·H2O(07、09) H2CO3(07.08.11) HClO(07) H2SO3 (11)H2C2O4 (07) （二）对盐类水解平衡的考查 07山东10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 08山东理综29 ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 多元弱酸盐水解平衡与pH关系 多元弱酸酸式盐中微粒浓度关系 10年第29题对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命． (1)②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________． 11年第29题 29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”） 小结 1.水解平衡的影响因素 2.水解方程式的书写 3.水解平衡的应用 4.微粒关系（等量关系、大小比较) 5.简答题 盐类水解相互促进 多元弱酸正盐中离子浓度关系 答题分析：大多数考生均能将溶液中的离子浓度正确排序，但个别考生漏掉了溶液中的OH-和HS-. 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Ｃｌ2浓Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ 07年第29题（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、 Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出 的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）对沉淀溶解平衡的考查 沉淀溶解平衡应用于离子除杂 （三）对沉淀溶解平衡的考查 2008.15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 利用图像考查溶度积规则及Ksp影响因素 2009.28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （三）对沉淀溶解平衡的考查 利用Ksp判断沉淀生成顺序 2010 利用图像考查溶度积规则及Ksp的简单计算、水解平衡、沉淀溶解平衡及Kw影响因素 11年30题实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl￣、SO42￣、Br￣等离子的卤水为主要原料制备无水