化学反应原理 第三章 第4节 酸碱中和滴定.ppt

本节知识点 1.离子的检验及含量的测定 2.物质的制备与纯化 3.生活中的一些常见的离子反应 仪器的使用 仪器的使用 仪器的使用 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 3、向滴定管和锥形瓶中加液 8、记录数据，计算滴定结果。 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 练习： 1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边 2、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中 * * 重点：1.离子的检验 2.含量的测定 沉淀法 氧化还原滴定法 酸碱中和滴定法 例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、 ⑵适当的指示剂 二、酸碱中和滴定 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 20 21 读数 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上 您读得准吗？ 答案：25.60mL 3、酸碱中和滴定的操作步骤 １、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定。 ６、判断终点。 ７、读数。 ８、记录数据。（两次体积差为所消耗体积） ９、计算滴定结果。 看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸 滴定前的准备 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 １、检查 洗涤剂 自来水 蒸馏水 标准液润洗（2～3次） 锥形瓶不能用待测液润洗 1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围要与盐溶液的酸碱性相吻合 B、颜色变化明显。 ①常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 无色 红色 红色 8.0 5.0 3.1 pH 10.0 浅红色 酚 酞 8.0 紫色 石 蕊 4.4 橙色 甲基橙 pH 酚酞 甲基橙 ③常用中和滴定指示剂 4、指示剂的选择 5.滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。 6.滴定终点判断： 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 20 21 7.读数 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上 cAVA VB =n cB cBVB VA =n cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 2 1 平均值 实际 滴定后 滴定前 标准液体积（Ｌ） 待测液体积（Ｌ） 次 数 【当堂检测】 1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置 正确的