2008学年度第一学期期末调研测试卷高.doc

南京市 2007 一 2008学年度第一学期期末调研测试卷高三化学 可能用到的相对原子质量： H一l Si一28 S一32 Cl一35 . 5 Fe一56 C一12 N一14 O一16 Na一23 Cu—64 Ba一137 Al一27 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 A．CO在铂表面被氧化生成CO2 B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2 C．CO在铂表面可与O2、NOx反应 D．铂在反应中起氧化作用 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 。 C．Ca2+的结构示意图为 D ．NH4Cl的电子式为 3．下列说法中，不正确的是 A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂 C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂 D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 4．阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol—1，下列说法中正确的是 A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1 B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol—1 C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1 D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol—1 5．为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 二氧化硅（碳酸钙） 氢氧化钠 重结晶 B 硫酸铜溶液（硫酸铁） 加入过量铜粉 过滤 C 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚） 浓澳水 分液 6．下列溶液中，能大量共存的离子组是 7 ．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 8 ．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下： 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分） 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是 A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径有小到大的顺序为：W X Z C．X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 10．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该有机物难溶于水 C．分子式为C17H23O3 D．1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应 11．下列离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸： B．铝与氢氧化钠溶液反应： C．氯气溶于水： D．向Ca ( HCO3 )2：溶液中滴加过量的 NaOH 溶液： 12 ．下列关于有机物的说法中，正确的是 13 ．根据下图判断，下列说法正确的是 14．向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 第Ⅱ卷（非选择题共 72 分） 三、（本题包括 1 小题，共 10 分） 15 . ( 10 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气： ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为： ② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 ③ 加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为： 按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。 ( l ）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为： ，最好要用上述仪器中