福建六校联考09-10年上期第三次月考.doc

福建省“连城、永安、泉港、漳平、华安一中，龙海二中，” 六校联考09-10学年上学期第三次月考高三化学试题 （考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2= 3υA、3= 2υB，则此反应可表示为 ）。 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 3下列化学用语正确的是 ）。 A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；△H =－1 256 KJ/mol B．Na2O2的电子式： C．电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极反应式为：Fe-3e－+3OH－=Fe(OH)3 D．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.3kJ/mol 4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ）。 A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 5Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 ）。 A．铜电极发生还原反应 B．石墨电极上产生氢气 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ）。 A．加热 B( 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 7设CCO22CO △H0反应速率为(1，N23H22NH3 △H0反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 ）。 A．增大，减小 B．同时增大 C．同时减小 D．减小，增大 8在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值 ）。 A．3 B．4 C．5 D．6 9在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ）。 A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度相等 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 10X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ）。 A．XZYM B．XYZM C．MZXY D．XZMY 11以下现象与电化腐蚀无关的是 ）。 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 12最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态