第一学期期末测试(一)试题.doc

第一学期期末测试（一）试题 一、单项选择题 （每题1分，共40分） 1. 下列物质在水溶液中电离时，（ ）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠 C、氯酸钾 D、高氯酸 2.下列物质中是弱电解质的是（ ） A、NaAc B、H2S C、KNO3 D、NH4Cl 3. 下列物质的水溶液呈中性的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、K2CO3 C、NaCl D、(NH4)2SO4 4. 下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（ ） A. NaOH和HAc B. NH3·H2O和HAc C. Ba(OH)2和H2SO4 D. KOH和HNO3 5. 下列物质中属于难溶强电解质的是（ ） A、CaCO3 B、KCl C、Zn D、SO2 6. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是（ ） A. 高电荷和半径大的离子； B. 高电荷和半径小的离子； C. 低电荷和半径大的离子； D. 低电荷和半径小的离子。 A、107 B、10-7 C、10-14 D、1014 8. 纯水中H+的浓度等于（ ）mol/L A、107 B、10-14 C、1014 D、10-7 9. 某溶液的H+的浓度等于0.001mol/L，该溶液的pH等于（ ） A、3 B、-3 C、-11 D、11 10. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S（s） H2S(g)；K1 S（s） + O2(g) SO2(g); K2 则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为（ ） A K1- K2 B. K1/K2 C. K1· K2 D. K1+ K2 11. 关于原子轨道的下述观点，正确的是（ ） A. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数B. 原子轨道是电子运动的轨道 C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。AgCl在水中的溶解度大于AgI的，这主要是因为（ ） A. AgCl的晶格能比AgI的大； B. I-离子的变形性比Cl-离子的大，从而使AgI中键的共价成分比AgCl的大；C. 氯的电负性比碘的大； D. 氯的电离能比碘的大。3s1表示（ ）的一个电子 A. n=3 B. n=3，l=0 C. n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或ms=-1/2 D. n=3，l=0，m=0下列电子构型中，电离能最小的是（ ） A. ns2np3 B. ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np4A．化学反应速度 B．质量浓度 C．物质的量浓度 D．平衡常数 16. ( )是化学反应速度的单位 A．1 B．mol/(L·s) C．mol/L D．mol 17. 在同一条件下，既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应，叫做（ ） A．不可逆反应 B．放热反应 C．可逆反应 D．吸热反应 18. 共价键最可能存在于（ ） A. 金属原子之间 B. 电负性相差很大的元素的原子之间。 C. 金属原子和非金属原子之间 D. 非金属原子之间19. 化学平衡是（ ） A．动态平衡 B．静止平衡 C．永久平衡 D．溶解平衡 20. 下列正确说明催化剂性质的是（ ） 催化剂总是加快反应速度 催化剂改变反应速度且可能参加反应，但最终化学性质和质量都不变 催化剂改变反应速度，改变产品质量 催化剂改变反应速度但不参加反应 21. 下列有关氧化值的叙述中，正确的是（ ） A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数； B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数； C. 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数； D. 元素的最低氧化值一定是负值。22. 化学键是（ ） A．一种万有引力 B．相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 C．一种静电引力 D．直接相邻的两个原子间的相互作用 23. 比较O, S, As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是（ ） A. 电负性：O＜S＜As 原子半径：O＞S＞As B. 电负性：O＜S＜As原子半径：O＜S＜AsC. 电负性：O＞S＞As原子半径：O＜S＜As D. 电负性：O＞S＞As原子半径：O＞S＞As下列说法正确的是（ ） A. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体； B. 凡