湖北省监利一中2008届高三化学第一次.doc

湖北省监利一中2008届一、选择题（本题12个小题，每小题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 2、接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电 A．①②③④都正确 B．只有①②③正确 C．只有②③④ 正确 D．只有①②④ 正确 下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是 A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗 D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K＋和OH－)有 A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 5、下列物质性质的变化规律，与键的健能大小无关的是（ ） A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、CH3CH2OH、H2O、CH3COOH与Na反应由难到易 6、下列离子方程式书写正确的是（　） A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B．氯化铝溶液中加入过量氨水　C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－ D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热7、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是 A．步骤1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．硫酸在生产中可循环使用 C．步骤1)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO2在阳极处产生 B、CH3OH的燃烧热为764.7 kJ/mol C、CH3OH的燃烧热为392.7 kJ/mol D、不能算出其燃烧热 10、如图所示，下列叙述不正确的是 A、该装置是原电池 B、锌为正极，发生氧化反应 C、硫酸根离子从右流向左 D、铜棒的质量会增重 11、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．氧化性：ClOI2SO42－ B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子熔沸点较高 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 第Ⅱ卷(共60分) 分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。 15、(20分)常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，根据实验步骤填写下列空白： ①调整托盘天平零点 ②称取样品W克 ③将样品溶解于适量的蒸馏水 ④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤 ⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W1克 ⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤 ⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W2克 ⑧在最后得到的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W3克 问题： (1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)