3.2《几种重要的金属化合物》演示文稿.ppt

2、氢氧化铝 Al(OH)3 (1)制法： 实验3-7 Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ （2）物理性质： 　 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （3）化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 实验3-8 2、氢氧化铝 Al(OH)3 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 实验内容 实验现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 ③与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 　 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物——两性氢氧化物 ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O （3）化学性质： 2、氢氧化铝 Al(OH)3 想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 [商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 P59学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 用途：净水 Al3++3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学方程式 铝图练习1 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3）与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH) ①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 铝图练习2 向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3 ·H2O )关系图: n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4