《物质结构与性质-元素性质的递变规律》优质课评比课件.pptVIP

影响第一电离能的因素： 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满） ⅡA、ⅤA族和0族 归纳总结 元素金属性 同周期 左→ 右 减小 同主族 上→ 下 增强 元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势 元素第一电离能和原子半径大小规律相反 第三节 元素电负性的周期性变化 一、元素的电负性： 1、 电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性。 2、元素电负性的变化规律 同周期，从左到右，电负性增加 同主族，从上到下，电负性下降 （1）、元素的金属性的判别： 一般来说金属元素的电负性在1.8以下,非金属元素的电负性在1.8以上 。 （2）、化学键型判别： 电负性相差较大（≥1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成离子键。电负性相差较小（＜1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。 3、应用： （3）、判断分子中元素的正负化合价： 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 1、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 HCl、 NO、AlCl3、 CH4 NaF、 MgO、 KCl 概念应用 2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正价的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr 2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 B 练习 3、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 　 　　　　　 D＞C＞A＞B C＞B＞A 4、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!) Na Ar Cl Na Cs He Cs F 5、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。 O Ca Na Cl CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 小结 同周期