高二化学2017-2018学年电化学同步测试.docx

下关中学高二化学2017-2018学年原电池同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时间90分钟 满分100分第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共14道小题，每小题4分，共56分）1.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)2.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极b是正极B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O5.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（　　）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）26.对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2A．①③ B．①④ C．②③ D．③④7.由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是( )A. 铁电极为负极 B. 石墨电极为负极C. 氢离子向铁电极移动 D. 正极发生氧化反应8.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 锌片发生还原反应B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C. 铜片反应式为Cu2+ + 2e－ CuD. 该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑9.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A. 锌为负极，锌发生氧化反应B. 铜为正极C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极10.下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过11.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)?(　　)A.?电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属PtB.?电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变C.?电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.?阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（　　）A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移14.如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正