[初三理化生]九年级化学第八单元课题二 金属活动顺序应用.ppt

学习目标 1、通过复习，熟记金属活动性顺序及简单应用 2、初步学会用金属活动性顺序做题，解决实际问题 例题：用实验验证Zn 、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质 解析：在比较三种金属的活动性时，一般的方法是取“排在金属活动性顺序两边的单质金属，中间金属的可溶性盐溶液”或“两边金属的可溶性盐溶液，中间的单质金属”相互反应进行判断。这两种方法所用步骤较少，方法简单（两边或中间） * * K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸。 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 锌，镁，铁三种金属各1克分别投入足量的稀盐酸中， 求金属锌，镁，铁各产生氢气多少克？ 小结：等质量的金属物质与足量的酸反应，产生氢气质量由多到少为：铝、镁、铁、锌。 X= —— 65 Y= —— 24 Z= —— 56 得： 1×2 g 1×2 g 1×2 g = —— = —— Y = —— Z 2 65 24 2 — — — 2 56 X 1 g 1 g 1 g 解： 解：设金属锌、镁、铁产生氢气的质量分别是X、Y、Z Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 ↑ Mg +2HCl= MgCl2 +H2 ↑ Fe +2HCl= FeCl2 +H2 ↑ 2 24 2 56 2 1g X 1g Y 1g Z 镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中， 求产生1gH2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ X= ——g 24 2 Y= ——g 65 2 Z= ——g 56 2 得： 返回主要应用 小结：生成等质量的氢气，所需金属的质量由多到少为：锌、铁、镁、铝 解：设金属锌、镁、铁的质量分别是X、Y、Z Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 ↑ Mg +2HCl= MgCl2 +H2 ↑ Fe +2HCl= FeCl2 +H2 ↑ 2 24 2 56 2 X 1g Y 1g Z 1g 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。 B 练习：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu （1） Zn Cu(NO3)2溶液 Ag (2) Zn (NO3)2溶液 Cu AgNO3溶液 练习:某化