《大学分析化学教学课件》5-4 缓冲溶液.ppt

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2018-02-07 发布于江苏
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《大学分析化学教学课件》5-4 缓冲溶液

* 第四节缓冲溶液一、缓冲溶液的概念和缓冲原理二、缓冲溶液pH值的计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制第五章酸碱滴定法下一页 5.4.1 基本概念缓冲溶液一般是由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成，如HAc-Ac-或NH4+-NH3等。此外，两性化合物（如邻苯二甲酸氢钾、酒石酸氢钾等）也有缓冲作用；高浓度的强酸或强碱溶液的酸度和碱度本来很高，加入少量酸或碱，对其酸碱度影响不大，因此，也有一定的缓冲作用。缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本保持不变。根据用途的不同，缓冲溶液分为两类。一类是用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般由一个或几个弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作为测定pH的参照标准，用来校准pH酸度计，称为标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。 5.4.2缓冲溶液的计算设有浓度为ca和cb的HB和NaB组成的缓冲溶液物料平衡： ① ② 电荷平衡： ③ ④ 将②代入③得将④代入①得 ⑤ 对于酸性溶液，[OH-]可以忽略（近似式）上一页下一页（精确式）将④和⑤代入HB的电离平衡关系式得对于碱性溶液[H+]可以忽略（近似式）对于一般的缓冲溶液ca 和cb都较大即 ca ( -[H+]+[OH-] ) cb ( [H+]-[OH-] ) 所以：上一页下一页（最简式）或者 5.4.3 缓冲容量定义式：上一页下一页或物理意义：使1升溶液的pH增加dpH单位时所需强碱的量为db，或是使1升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da。