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《大学分析化学教学课件》5-1 酸碱平衡
第五章 酸碱滴定法 第一节 酸碱平衡 第二节 弱酸弱碱各种存在形式的分布分数 第三节 酸碱溶液酸度的计算 第四节 缓冲溶液 第五节 酸碱指示剂 第六节 酸碱滴定基本原理 第七节 多元酸和多元碱的滴定 第八节 终点误差 第九节 非水溶液中的酸碱滴定 第一节 酸碱平衡 一、酸碱质子概念 二、溶剂的质子自递常数 三、酸碱的强度 * 一．酸碱质子概念 根据布朗斯特德的酸碱质子概念，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱。 HB = H+ + B- 酸 质子 碱 共轭酸碱对的Ka和Kb有如下关系： Ka · Kb = Kw 酸碱反应的实质是在两个共轭酸碱对之间发生了质子转移。在酸碱质子理论中，凡是发生了质子转移的反应都属于酸碱反应，包括酸或碱的解离反应、溶剂的质子自递反应、酸碱中和反应、盐类水解反应等。 上一页 下一页 下列各对物质哪对属于共轭酸碱对？ ⑴H3O+-OH-; ⑵H2O-H+; ⑶H2O-OH-; ⑷H2CO3-CO3; ⑸H+2Ac-HAc; ⑹NH3-NH-2; ⑺HNO3-NO-3; ⑻NH2CH2COOH- NH2CH2COO- ⑼ NH+3CH2COOH- NH2CH2COO- ⑽ NH+3CH2COOH- NH2CH2COOH 二．溶剂的质子自递常数 以SH作溶剂的通式，则溶剂的质子自递作用通式为： SH + SH = SH2+ + S- 反应的活度平衡常数为：: 溶剂的活度视为1,所以： 活度常数 仅与温度有关，浓度常数不仅与温度有关，还与溶液的离子强度有关。 反应的浓度平衡常数为: 上一页 下一页 我们通常所说的酸碱的强度是指在水溶液中酸给出质子的能力或碱接受质子的能力。酸碱的强度用在水中的解离常数Ka或Kb的大小来衡量。 酸碱强度不仅与物质的本性有关，还与溶剂分子给出或接受质子的能力有关。例如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3以水作溶剂的稀溶液都是强酸，而以冰醋酸作溶剂时，它们都显弱酸性，且强度都有明显差别。如下图所示： 三．酸碱的强度 上一页 下一页 *
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