化学反应原理复习题.doc

选择题（下列每题只有一个正确选项） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH????　　 B．Cl2????　　?? C．NH4HCO3??　　　? D．SO2 2．可以判断某酸是强电解质的现象是A．该酸加热至沸腾也不分解????????B．该酸? C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2?? ?　　D．该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、—、— B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、— 、NO C．在cH+)=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、 NO、SOD．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、 10．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（　　） A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 11．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （　　） A．等于7??????????? B．大于7???? C．小于7???????? D．无法确定 12．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1 C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1 13．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 14．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 15．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 16．相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A．中和时所需NaOH的量 B．c（H＋） C．c（OH－） D．c（CH3COOH） 17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（ ） 18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中的锌粒有剩余 B．乙烧杯中的酸C．反应开始后乙烧杯中的cH＋始终比甲烧杯中的cH＋小D．两烧杯中参加反应的锌．．．．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ 　） A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ 　） A. 不变