20110713化学。.doc

O.氧化还原反应 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化物 化合价降低（得ne—）被还原 升失氧还还，降得还氧氧 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物 置换一定是氧化还原反应， 复分解一定不是氧化还原反应。  1金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 2非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 一．颜色 1.各种常见物质的颜色 颜色 单质 化合物 白 Hg、铝粉、大多数块状金属 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3 Fe(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS AgCl2 BaSO4 2，4，6—三溴苯酚 黑 铁粉，银粉及大多数金属粉末、石墨 Na2O Fe3O4 Ag2S、 蓝 液氧、臭氧、Cu2+ 淀粉+I2 CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、 黄 黄 S8 Fe3+ AgI 蛋白质+浓硝酸 工业盐酸（含有Fe3+） 淡黄 S AgBr Na2O2 三硝基甲苯 绿 绿 Cu2(OH)2CO3、CuCl2（浓溶液） 浅绿 Fe2+、F2 黄绿 Cl2 红 橙红 浓溴水 Br+CCl4/苯 、甲基橙试剂 红褐 Fe(OH)3 红棕 Br2(g) NO2 Fe2O3 粉红 苯酚在空气被氧化成粉红色 血红 [Fe(SCN)]2+ 砖红 Cu2O 紫 紫红 MnO4 I2(g) I2+CCl4 紫黑 I2(s) 2.焰色反应 Na→黄色。 K→紫色（透过蓝色钴玻璃） Ca→砖红色 Cu→绿 含苯环的蛋白质和浓硝酸反应生成黄色 3.稀有气体 充氦气的灯光呈粉红色， 充氖气的灯光呈红色 充氩气的灯光呈紫蓝色  4.化学反应中的颜色 NH3+NaOH=加热=NaCl+H2O+NH3↑使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【检验NH4+】 H2+Cl2=点燃=2HCl (苍白色火焰) 【工业制盐酸】 Cu+Cl2=点燃=CuCl2（棕黄色烟） 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3（棕褐色烟） 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（黑色固体） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色络合物）【检验Fe3+】 AlCl3+3NH3H2O==3NH4Cl+Al(OH)3（白色胶体） N2+O2=放电=2NO（无色气体不溶于水） 2NO+O2==2NO2（红棕色气体可溶于水） NH3+HCl==NH4Cl（白烟） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20【气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色】 已经被二氧化硫漂白的品红溶液在加热时会出现红色 久置的浓硝酸因溶有自身分解的二氧化氮而变黄 Fe(OH)2白色→灰绿→Fe(OH)3红棕色 湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑 硫黄粉与白色的水银反应生成黑色的HgS H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀 H2、H2S、CH4、C2H5OH火焰呈现淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色 S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰 Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 红磷在氧气中燃烧时产生白烟 蔗糖遇浓硫酸被碳化变黑 甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液 电解饱和食盐水 5.常用指示剂的颜色变化 检验试剂 被检验物质 呈现颜色 甲基橙 pH3.1 红 3.1pH4.4 橙 pH4.4 黄 紫色石蕊 pH2.0 红 5.0pH8.0 紫 pH8 蓝 湿润的红色石蕊试纸 碱性气体NH3 蓝 湿润的蓝色石蕊试纸 酸性气体CO2 、SO2、HCl、H2S 红 pH试纸（黄色） 酸性溶液（pH2） 红 酚酞 (仅可检验碱性) 8.2pH10.0 浅红 pH10 红 湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl2、Br2、NO2、O3 蓝 用pH试纸检测溶液pH的方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较，读出pH 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水（H2O2，