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【化学】2012届高考第一轮总复习高考满分练兵场:8章单元复习检测
2011届高考第一轮总复习满分练兵场
第八章单元复习检测
试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间:90分钟,满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137
Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ( )
A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
答案:C
2.(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是 ( )
A.HIO是强酸 B.HIO3是强酸
C.HMnO4是强电解质 D.HIO是弱酸
解析:将c(H+)与c(OH-)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO,故HIO为弱酸,A项错误,D项正确;0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12即c(OH-)=0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性,说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离,二者都为强酸,B、C正确。
答案:A
3.下列电离方程式正确的是 ( )
A.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,
HS-+H2OH3O++S2-
B.KH2PO4溶于水:H2PO2H++PO
C.HF溶于水:HF===H++F-
D.NH4Cl溶于水:NH+2H2ONH3·H2O+H3O+
答案:A
4.(2009·安庆模拟)在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:①Na2S,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是 ( )
A.①④②③ B.④①③②
C.①④③② D.④①②③
解析:设4种溶液中含4种物质均为1 mol,
①Na2S===2Na++S2-,S2-+H2OHS-+OH-,故Na2S溶液中带电微粒数大于3 mol。②H2SO3H++HSO,H2SO3溶液中带电微粒数小于2 mol。③NaHSO3===Na++HSO,HSOH++SO,NaHSO3溶液中带电微粒大于2 mol,小于3 mol。④Na2SO4===2Na++SO,溶液中带电微粒数等于3 mol,故C项正确。
答案:C
5.(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCOH2CO3CO2+H2O
H++POHPO H++HPOH2PO
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 ( )
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
答案:C
6.已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为 ( )
A.1∶9 B.10∶1
C.9∶1 D.1∶10
答案:A
7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是 ( )
A.该溶液的温度高于25℃
B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO)
D.该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
答案:D
8.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,如想增大NH的浓度,而
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