学案4第2章第2节化学反应的快慢和限制.docVIP

高一化学导学案 编号 第2章第1节化学反应的快慢【使用说明】 1. 请同学们认真阅读课本40~42页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识 2. 结合课本知识独立思考，AB层同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展提升部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。化学反应速率【学习目标】 1. 准确理解化学反应速率概念，培养分析解决问题和知识建构能力。 2.，实验探究影响反应速率的因素。 3. 。 【问题导学】 一、化学反应的快慢 1. 对于有气体产生的化学反应，可以怎样判断反应的快慢？ 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是什么决定的？ 2. 工业生产硫酸等大多数化工生产反应要使用催化剂来催化，写出3个常见反应方程式。 为什么催化剂能有效提高化工生产的经济效益？ 3.在生产生活中加快反应速率的实例有哪些？降低反应速率的实例有哪些？(联系生产生活的能力) .决定化学反应速率的主要因素是( ) A．反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物本身的性质 .空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施不可行的是 A. 把块状矿石碾成粉末 B. 向炉内喷吹空气 C. 加热升高温度 D. 降低温度并降低SO2浓度 .对于水溶液中发生的反应3S (s) + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O ,下列条件的改变对其反应的速率无显著的影响的是( ) A升高反应温度 B. 增加硫的量 C. 加入KNO3溶液 D. 增大 KOH 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率5.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟少量的锌片反应: 为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是( ) A. 加入适量的6 mol/L的硫酸 B. 适当加热 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的硝酸钾固体 E. 硫酸钾溶液 若要降低上述化学反应的速率，还可采取的措施是______________________ _____________________________________________________ _________ 我的疑问 我的收获 课 内 探 究 案 课题：实验内容 实验现象 结论 取表面积大致相同的镁条、铁片分别放入两支试管中，再分别加入0.5mol/L盐酸，观察现象 各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸，观察现象。 各取一块铁片分别放入两支试管中，再分别加入0.5mol/L盐酸，用酒精灯加热其中一支试管，观察现象。 取少量块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别放入两支试管中，再分别加入3mol/L盐酸，观察现象。 在两支试管中分别加入过氧化氢溶液（3%），再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察现象。 【】影响化学反应的速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？ 的速率最大的是： ②通过讨论分析化学反应速率变化的原因 拓展：化学反应过程中速率的影响因素有哪些？ 高一化学导学案参考答案 编号 第2章第节化学反应的快慢 【】 一、化学反应的快慢 1. 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示 通过观察气泡逸出的快慢来判断 物质本身的性质 N2＋3H2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 3. 催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，从而节省大量能源课题：认识化学反应的快慢 实验内容 实验现象 结论 镁条上产生气泡且速率较快，铁片上产生气泡但速率较慢 在其他条件相同时，金属活动性越强与酸反应越快，说明反应快慢是由物质本身的性质决定的 加0.5mol/L盐酸的试管中产生气泡慢，加3mol/L盐酸的试管中产生气泡快 在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 不加热的试管中产生气