高中化学选修四-第一章-校本教材.docx

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（1）【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是。2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。3．属于放热反应；属于吸热反应。常见的放热反应：常见的吸热反应： 【基础知识】一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图 示【问题与收获】。【随堂练习】1．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH0B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH0D．加入催化剂后反应放出的热量会减少4．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol－1)436157568432298A.432 kJ·mol－1E(H—Br)298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－15．关于化学反应中的说法错误的是(　　)A．图中所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量6．(12分)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。第一节 化学反应与能量的变化（2）【学习目标】1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】正确书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在℃,_ Pa,mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是 _数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①要注明反应物和生成物的； ②需注明反应的，若不注明则指。③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；④热化学方程式中△H必须注明符号或用来分别表示吸热和放热，