高二化学导学案1.doc

第三节 盐类的水解（第一课时）导学案 教学目标： 1.理解盐类水解概念 2.学会盐类水解的离子方程式的写写出下列物质电离的方程式 NH3·H2O 2．CH3COOH 3．4．NH4Cl 5、Na2CO3 自主学习 盐的定义： 。例如：Na2CO3对应的酸的名称是 是 酸，对应的碱名称是 是 碱。故Na2CO3又称 碱 酸盐。另写两个强碱弱酸盐 两个强酸弱碱盐 两个强酸强碱盐 两个弱酸弱碱盐 （用化学式填写） 2.盐类水解的实是 。盐类水解反应与酸碱中和反应的关系是 。中和反应是 热反应，那么水解反应应该是 热反应。 课堂探究 课题一 用pH试纸检验CH3COONa 、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl 、KNO3溶液的酸碱性。并分析其原因（ 一位同学测PH值，全班同学对结果进行讨论） 课题二 Na2S,NaClO,Na3PO4溶液显 性的原因是：（用离子方程式表示） 小结：强碱弱酸盐水解显 例如还有 等等 课题三 NH4NO3，AlCl3溶液显 性的原因（用离子方程式表示） 小结：强酸弱碱 例如还有 等等 说明：强酸强碱盐不水解，显中性。弱酸弱碱盐水解较复杂不要求。 总结：盐类水解规律是： 弱 水解， 强显 性。 离子一步 水解， 离子分级水解。 课堂检测 1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） 　A．NH4+＋2H2O? ??NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O ??H3O+ + CO32－　C．HS－＋H＋ H2S 　D．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO 0.1mol/L下列几种溶液：①NaHSO4、 ②CH3COOH ③Na2CO3、④NaHCO3、 ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，pH由小到大顺序是 。 2、相同条件下，测得：①NaHCO3 、②CH3COONa 、③NaClO 三种盐溶液pH相同，那么它们的物质量浓度由大到小顺序为 。 第三节 盐类的水解（第二课时）导学案 学习方法指导；1.完整读完本节内容，完成教材上的习题。 2.复习上一课时的学案 学习目的:1.巩固盐类水解方程式的书写， 2.了解水解反应是一个吸热的可逆反应，学会分析外界条件改变对水解平衡的影响。 3.了解盐类水解的实际应用。 温馨提示：你读过教材了吗，学习了教材才能完成学案哈。记住记教材是学习之源。 课前复习：1.写出下列物质的水解的离子方程式： 氯化亚铁 硝酸铵 醋酸钙 硫酸铝 自主学习： 组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度就 ，碱性就 ，pH 。 组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度就 ，酸性就 ，pH 。 影响盐类水解平衡的外界因素