第三章 滴定分析法导论.ppt

单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 cB= nB/V cB 单位：mol·L-1 nB= cBV = m/M m = cB· M ·V 例：cNaOH = 0.1025 mol·L-1 cHCl = 0.2005 mol·L-1 1.物质的量浓度  2. 滴定度(T) 与1mL标准溶液相当的被测物的质量。 表示法：T 待测物/滴定剂 单位： g·mL-1 例： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g·mL-1 m Fe = T Fe / KMnO4 ? V KMnO4 滴定分析中计算方法 被测物含量的计算 滴定分析计算实例 四、滴定分析中的计算 （一）滴定分析中计算方法 1. 换算因数法 2. 等物质的量规则 六、滴定分析中的计算 换算因数法： 计算依据: 　　　化学计量点时，被测物与滴定剂间物质的量的关系符合其化学反应式所表示的化学计量关系。 （一）滴定分析中计算方法  滴定剂B与被测物A之间的反应式为： a A + b B = c C + d D 当滴定到化学计量点时，a摩尔被测物A与b摩尔滴定剂B作用完全，则： nA：nB= a：b 故: n=cV 或 n=m/M  或 分两种情况： 1.若被测物A为溶液，根据滴定剂B的浓度和消耗的体积，则: 2.若被测物A为固体，溶解后用滴定剂B滴定，则: （二）被测物含量的计算 mA = cBVBMA 式中wx为质量分数，ms为试样质量。 表3-4　滴定分析计算公式 计算项目 换算因数法 溶液测定，溶液稀释 溶液标定 被测物质的质量 被测物质的含量 滴定度与换算 例1.标定浓度约为0.1mol·L-1HCl溶液，若需消耗HCl溶液20～30mL,试计算基准物Na2CO3的质量范围? Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + C02 解: （三）滴定分析计算实例： A）直接滴定（涉及一个反应方程式） 2HCl+ Na2CO3 2NaCl + H2O + C02 例2. 准确称取基准物碳酸钠0.1535g溶于25mL蒸馏水中,以甲基橙作指示剂,用HCl标准溶液滴定用去28.64 mL,求HCl标准溶液的浓度。 解： 酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为0.1mol·L-1。根据滴定剂消耗体积在 20～30mL 之间，可计算出称取试样量的范围。试问标定HCl标准溶液时，选用下面哪一种基准物更合适？ 硼砂 Na2B4O7·10H2O M=381.4 g·mol-1 无水碳酸钠 Na2CO3 M=106.0 g·mol-1 例３：基准物的选择  解： = (1/2)×0.1×(20～30)×10-3×106.0 　　　　　　 = 0.11～0.16g = (1/2)×0.1×(20～30)×10-3×381.4 = 0.38～0.57g 选用硼砂作基准物更合适，可减小称样量的相对误差。 例：将0.2500g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol·L-1的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液 多少毫升？ 解： 思考题1 滴定分析对化学反应有严格的要求。下列叙述中正确的是： A.有确定的化学计量关系； B.反应产物必须与反应物分离； C.反应必须迅速完成； D.有简便确定滴定终点的方法。 Ans: A,C,D 思考题 2 对于反应速度比较慢的滴定反应，可采用下列 哪种方法进行测定： A.直接滴定; B.间接滴定; C.返滴定法; D.使用催化剂。 Ans: C,D 思考题 3 物质的量浓度(cB)是： A 单位体积溶液中所含溶质的质量； B 单位质量的物质中所含被测物的量； C 单位质量的溶液中所含溶质的质量； D 单位体积溶液中所含溶质的物质的量； E 单位质量的物质中所含溶质的物质的量。 Ans: D 思考题 4 换算因数法的计算依据为： A. nA= nB B. cAVA= cBVB C. mA/MA = cBVB D. nA:nB= a：b E. cAVA= (a/b)cBVB F. mA/MA = (a/b) cBVB Ans: D, E, F 例４. 称取0.5000g石灰石试样,准确加入50.00mL 0.2084mol·L-1的HCl标准溶液,并缓慢加热使CaC