化学必修二第一章第三节PPT.pptVIP

* 第三节 化学键 实验1、Na与Cl2反应 化学方程式 现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生白烟 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 学习小组思考、交流： 1、画出钠和氯的原子结构示意图 2、请解释氯化钠是怎样形成 启发： 1、Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径能达到稳定结构？ 2、达到稳定所形成的钠离子与氯离子为什么会结合在一起 ？ 一、离子键—带相反电荷离子之间相互作用 成键微粒：阴离子、阳离子 成键的作用力：阴阳离子间静电作用(吸引力和排斥力) 离子化合物：由离子键(即阴阳离子相互作用)构成的化 合物。例： NaCl、 KCl…… 不稳定 稳定 小结： Na+带正电荷、Cl-带负电 荷，每个钠离子通过静电作用 吸引若干个氯离子，每个氯离 子通过静电作用吸引若干个钠 离子（实际上为6个）结合在 一起。NaCl这一化学式不表 示一个氯化钠分子，表示的 是Na+与Cl-比例为1:1。 思考与讨论： 1、离子键的本质是什么？ 2、Na+与OH-、CO32-、SO42-能形成离子键吗呢？你还能举出哪 些粒子可以形成离子键？ 3、还有哪些元素易形成阳离子？哪些元素易形成阴离子？它们 在周期表中的位置在哪里？ ①活泼金属-活泼非金属(ⅠA、ⅡA-ⅥA、ⅦA) ②离子也可是带电的原子团。 阴阳离子 静电作用 成键条件 成键微粒 成键本质 小结： 含有离子键的化合物必定是离子化合物 练习：下列不是离子化合物的是（ ） A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3 二、电子式（课本P21页资料卡片） 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最 外层电子（价电子）的式子叫电子式 例：Na、Mg、Cl原子电子式可表示如下： Na× ×Mg× Cl · · · · · · · 练习： 1、写出Na+、Cl-、O、O2-、MgO的电子式 2、用电子式表示MgCl2、Na2O的形成过程 （阅读课本P21-22页，自学） 注意： 1、离子必须标明电荷数 2、相同离子要单个写 3、阳离子的电子式：阳离子符号本身 4、阴离子要用方括号括起，原子不必 5、只能写“ ”不写“=” 思考： 1、非金属元素之间又是如何化合？ 2、Cl和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径能达到稳定结构？ 3、用电子式来表示H2、Cl2、HCl的形成过程。它们的形成过程 与氯化钠一样吗？ 4、一对共用电子可以如何简单表示？ 三、共价键—原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：非金属与非金属原子 成键的作用力：各原子通过共用电子对相互作用 结构式：用“—”表示一对共用电子。例：Cl—Cl 注意：结构式中没有共用的电子不用表示 仅以共价键构成的化合物称共价化合物 小结：这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。 例： 注意： 1、共价化合物不能标电荷 2、3个或是个以上的相同原子可以合在一起写， 但生成物中相同原子必须单个写 3、不必用方括号[ ] 4、不能把“ ”写成“=” 练习：用电子式与结构式表示F2、NH3 共价键 非极性键：同种元素原子形成的共价键 极性键：不同种元素原子形成的共价键 思考与讨论：共价化合物(如：Cl-Cl、H-Cl)中各个原子对共用电 子对的吸引力一样吗？共价键可以分为几类？ 判断下列物质H2、HCl、H2O、CCl4、Cl2的共价键类型 离子键与共价键比较 成键元素 成键作用力 成键粒子 形成过程 共价键 离子键 键型 项目 得失电子 形成共用电子对 阳离子 非金属原子 静电作用 共用电子对 活泼金属与活泼非金属 非金属与非金属 简单金属阳离子： 一般ⅠA、ⅡA 复杂的阳离子：如：NH4+ 阴离子：VIA VIIA *