必修一专题二第二单元钠.docVIP

湛江师范学院实习教案封面 （每课时一个教案） 2010年4月10日 姓 名 陈淳 院系 化学科学与技术学院 专业班级 化学教育 07化本(1) 学 号 2007364103 (序号03) 实习学校 授课班级 课 型 新授课 课 时 第一课时 授课时间 40分钟 课 题 必修一专题二第二单元 钠、镁及其化合物——金属钠的性质与应用 教 学 目 标 1、了解钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。 2、让学生建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 3、使学生在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 教 学 重 点 金属钠的化学性质 教 学 难 点 金属钠与水的反应；金属钠与氧气的燃烧 教 具 镊子、滤纸、小刀、石棉网、小烧杯、金属钠（保存在煤油）、酚酞试剂、酒精灯、火柴、胶头滴管 课 程 导 师 意 见 签名： 年 月 日 指 导 教 师 意 见 签名： 年 月 日 说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。 板书版面安排的设计 第二单元 钠、镁及其化合物 ——金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 三、钠的用途 银白色金属，质软， 1．做还原剂：从其熔融的卤化物中还原 密度比煤油大、0.97g/cm3。 钛、锆、铌、钽等金属 熔点低，97.8℃。 TiCl4＋4NaTi＋4NaCl 二、钠的化学性质 2．做电光源：高压钠灯。 1．可与氧气发生反应 3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的 常温：4Na＋O2＝2Na2O 白色 冷却剂和热交换剂。 点燃：2Na＋O2 Na2O2 淡黄色 4．做化工原料 2．可与水发生反应 四、氧化钠(碱性氧化物) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 1．与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 课堂教学过程的设计和实施 时间 教师活动和教学内容 学生 活动 教学媒体 1’30’’ 2’ 3’ 4’ 6’ 7’ 10’ 12’ 15’ 17’ 20’ 27’ 32’ 33’ 34’ 35’ 36’ 37’ 39’ 40’ [故事导入][引入正题]我们知道钠元素、镁元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以化合态存在的。那么怎样获得它们的单质呢？ [讲解]19世纪初，科学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，不久，他又制得金属镁。 [提问]我们知道钠在海水中储量极为丰富，那么从海水中如何获得金属钠？请看PPT [PPT：⑴由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。 ⑵工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。 2NaCl====2Na+Cl2↑ ] [板书： ] [提问]请对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 观察实验现象产生该现象的原因取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中颜色。 [板书： 一、钠的物理性质 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O 白色] [演示实验：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 [板书： 点燃： 2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[演示实验：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。 实验现象 解释现象 浮 密度比水小 熔 反应放热，钠的熔点低 游、响 产生气体，反应剧烈 红 生成碱性物质2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ [板书：一、钠的物理性质熔点低，97.8。 二、钠的化学性质 2．可与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑] [思考与讨论]通过实验，能解决下列问题金属钠为何保存在煤油中？ 2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。 4．钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5．在所学知识中