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高中化学解题捷径之守恒法 在化学反应中有多种不变量，如质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等 守恒法的选取 1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒(可以理解为原子守恒的另一种说法宏观上参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 例 A．FeO B．Fe3O4 C．FeO·Fe3O4 D．Fe2O3 例KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能是（ ） A．6 mol/L B．6.75 mol/L C．6.25 mol/L D．5.5 mol/L 例将NO2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）（ ） A．40.625 B．42.15 C．38.225 D．42.625 2.原子守恒 “原子守恒”即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 例5：1.将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol·L-1，若将10.0g该混合物加热到恒重，混合物会失重：（ ） A. 3.0g B. 4g C. 4.7g D. 5g 2. 1.1molCl2跟白磷完全反应生成PCl3和PCl5的物质的量之比是 2∶1的混合物，则生成物中PCl5的物质的量为：（ ） A.0.2mol B.0.1mol C.0.4mol D.0.05mol 例. 28 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（ ）。 A. 8 g B. 11.7g C. 15.3g D. 无法计算 现有镁铝混合粉末10.2g,将它溶解在500mL4mol/LHCl里,若要使沉淀质量达到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为多少?A．36.4% B．46.2% C．53.1% D．22.8% 例. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况）。反应消耗的HNO3物质的量可能为 A．1.6×10－3 mol B．2.0×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 练习一： 1、（2000年春季高考25题）用1Ｌ10ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液吸收0.8ｍｏｌＣＯ2，所得溶液中ＣＯ32－和ＨＣＯ3－的物质的量浓度之比是（ ? ）。??Ａ．1∶3? 　Ｂ．2∶1 Ｃ．2∶3 　Ｄ．3∶2?2．有一在空气中暴露过的ＫＯＨ固体，经分析测知其中含水7．62％，Ｋ2ＣＯ32．83％，ＫＯＨ90％。若将此样品先加入到1ｍｏｌ／Ｌ的盐酸46．00ｍＬ里，过量的盐酸再用1．07ｍｏｌ／ＬＫＯＨ溶液27．65ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。Ａ．3．43ｇ Ｂ．4．00ｇ Ｃ．4．50ｇ Ｄ．1．07ｇ例13．（1995年高考题）100ｍＬ0．1ｍｏｌ／Ｌ醋酸与50ｍＬ0．2ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液混合，在所得溶液中（）Ａ．n［Ｎａ＋］＞n［ＣＨ3ＣＯＯ－］＞n［ＯＨ－］＞n［Ｈ＋］Ｂ．n［Ｎａ＋］＞n［ＣＨ3ＣＯＯ－］＞n［Ｈ＋］＞n［ＯＨ－］Ｃ．n［Ｎａ＋］＞n［ＣＨ3ＣＯＯ－］＞n［Ｈ＋］＝n［ＯＨ－］Ｄ．n［Ｎａ＋］＝n［ＣＨ3ＣＯＯ－］＞n［ＯＨ－］＞n［Ｈ＋］已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL，各阳子浓度相等；硫酸根离子的总物质的量浓度是 9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 ( ) A. 5.6g B. 33.6g C. 16.8g D. 11.2g 2、VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，