第二节 燃烧热 能源课件 高二化学课件教案 人教版.ppt

燃烧热与中和热的区别与联系 【例1】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 ____________ 等，新能源的主要优势是 。 1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。 * 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 思 考 与 交 流 ①什么是燃烧？ 燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 所有的燃烧反应都是放热反应 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 一、燃烧热 1、定义：在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念要点 】 ①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol ②在25℃ 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准进行测量 ∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况 例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol ③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 状态稳定的氧化物，如C CO2、 S SO2、H H2O(l) 例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得 练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol A 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？ 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明符号 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B 反应热 的含义 生成物的量 反应物的量 不 同 点 ΔH 能量变化 相 同 点 中和热 燃烧热 放热反应 ΔH0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强