实验3固体酒精的制备.ppt

实验三 固体酒精的制备 在日常生活中，人们使用的绝大多数化学品都是人工制备的，可以说，生活中的化学品无处不在。化学品对提高人们的生活质量起到了至关重要的作用。因此，研究物质的制备既是化学学科的重要组成部分，也是化学学习的重要内容。物质的制备原料的选择装备的选择反应条件的控制产品的分离废弃物粗产品纯 化精制品回收与利用。 物质的制备要依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线和反应装备，并根据反应的原理，选择恰当的实验条件。实验条件对反应的方向、速率和进行的程度有很大的影响，因此要注意控制好物质制备反应的条件。 (一) 实验研究目的 1. 理解固体酒精制备原理，掌握有关实验基本操作； 2. 探究固体酒精制备实验的最佳实验条件； 3. 激发学生学习化学兴趣，体验化学在生活中的重要性，并探究如何指导学生开展化学实践活动。 (二) 实验原理 硬脂酸[又称十八酸，化学式为CH3(CH2)16COOH，式量为284]是白色有光泽的柔软固体，不溶于水。加热至70℃~71℃时，硬脂酸熔化，并能溶于酒精形成溶液。当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与硬脂酸反应生成硬脂酸钠，该盐不溶于酒精而析出并形成凝胶块。该凝胶的结构是以硬脂酸钠为网状骨架，骨架间隙充满大量的酒精分子，这就是固体酒精。 在酒精体系中，主要化学反应为： CH3(CH2)16COOH+NaOH→CH3(CH2)16COONa↓+H2O 固体酒精燃烧，实质上是酒精燃烧。酒精燃烧以后，余下的残渣即为硬脂酸钠。化学反应为： CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O (三) 实验用品 硬脂酸，95%的灯用酒精，40%的氢氧化钠溶液。 烧杯(500mL，100mL)，量筒(100mL，10mL)，台称，坩埚，蒸发皿，酒精灯，石棉网，铁架台，玻璃棒，温度计(200℃)。 （四）实验步骤 1．在500mL烧杯中加入1/2体积的热水，置于酒精灯火焰上加热，将水烧开。 2．称取1.5g硬脂酸，放入100mL烧杯中，然后将小烧杯放入热水中，在水浴中加热，直至硬脂酸熔化。 3．在熔化的硬脂酸中加入30mL灯用酒精，并搅拌使硬脂酸溶于酒精。加热至溶有硬脂酸的酒精溶液刚沸腾，在边搅拌边用小量筒将约2mL40%的氢氧化钠溶液滴入，继续搅拌至呈均匀的液体。 4．趁热将液体倒入坩埚中，冷却后将其取出，置于蒸发皿中，观察其外观和硬度。 5．用制得的固体酒精来加热烧杯中的500mL水，观察并记录其烧杯中水的温度和固体酒精完全燃烧的时间。 (五) 注意事项 1．实验时应注意使酒精远离明火，室内应注意通风。 2．实验中使用的反应物比例应合理，使氢氧化钠充分利用，产品碱性小，产品均匀、色白。 3．测定固体酒精的燃烧热时，应用同样大小的仪器，火焰的高度相同。 4．用本实验原理制得的固体酒精，燃烧时无烟、无味、无毒，可以用来烧水、炒菜、烤肉等。以塑料袋或罐头食品盒包装，可以长期保存，携带方便，是家庭、饭店方便使用的固体燃料，具有很广泛的实用价值。 （六）参考文献 [1] 范杰主编．化学实验论．太原：山西科学技术出版社，2001：361~362 　[2] 钱晓春．化学世界．1992,(7): 325~328 [3] 康振晋，赵若珍．化学教育，1998,(2): 37~38 * * *