人教版九年级化学下复习课件：9.第九单元 溶液.pptVIP

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如氢氧化钙。 【特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的增大而_____，随温度的升高而_____。 减小 增大 变化不大 减小 增大 想一想　“炎热的夏天鱼塘需要增氧”、“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”的原因。 答：“炎热的夏天鱼塘需要增氧”是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。 4. 溶解度曲线(2016年11考，2015年13考，2014年11考，2013年8考) (1)意义 ①曲线上的点表示某物质的饱和溶液 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同 (2)应用 ①判断某种物质的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度，否则无法比较) ③确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 ④判断溶液中溶质的质量分数 ⑤判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ⑥判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 ⑦判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法 (3)判断物质的结晶与提纯方法 ①物质的结晶方法 结晶方法 适用范围 举例 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 氯化钠 冷却热饱和溶液(降温结晶) 适用于溶解度随温度变化较大的物质(针对溶解度随温度升高而增大的物质) 硝酸钾 ②物质的提纯方法 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 a. 当甲中含有少量乙时，可用__________法分离出甲。 b. 当乙中含有少量甲时，可用______________法分离出乙。 降温结晶 恒温蒸发溶剂 1. (2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( ) 巩固练习 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 ℃时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 ℃的高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃会析出晶体，D正确 【答案】D 2. (2016上海)根据下表回答问题。 温度(℃) 20 40 50 60 80 溶解度 (g/100 g 水) NaCl NH4Cl KNO3 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 31.6 63.9 85.5 110 169 ① 20 ℃时，溶解度最大的物质是________________。 ② 50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl____g。 氯化铵(或NH4Cl) 37.0 ③量筒的局部示意见图，量取水时应沿___视线(选填“a”或“b”)进行读数； ___视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。 ④A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下图操作，得到102 g KNO3固体。 b a Ⅰ.A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是_____(选填编号)。 a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 c．开始析出KNO3固体的温度在60 ℃至80 ℃之间 d．A溶液的质量等于222 g ac 不饱和 【解析】①20 ℃时，溶解度最大的是氯化铵； ②50 ℃时，氯化钠的溶解度是37.0 g ，所以50 ℃时，100 g水中最多溶解37.0 g氯化钠固体； ③ 量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，所以选a，若选b则读数偏大； ④80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，而降温到20 ℃才析出固体，所以A是不饱和溶液；80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，所以A到B过程中，溶质质量不变；B中溶液不是80℃的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169：100；A溶液的质量大于222 g