第26题专练.doc

第26题专练 1. (13分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 填写下列空白： ⑴ 如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑵ 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是???????????? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶ 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由????????????????? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑷ 用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成??????????????????????????????????????????????? 。 ⑸ 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：???????????????? (用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。 2.（16 分）某小组欲探究 Cl2 的化学性质，设计以下反应实验 Cl2 + KOH +KI → KIOX+KCl + H2O（未配平） Ⅰ【实验方案】实验装置如图  A MnO2B 饱和食盐水 C KI、KOH 混合溶液 D AgNO3 溶液 E NaOH 溶液 F 浓盐酸 （1）仪器 A 的名称 ，制备时加入 MnO2 应多余理论量，其原因是 （2）当 D 装置中出现 时，停止加热。 Ⅱ【检验产物】 ① 精确取 C 中液体 20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入 KI（过量）和足量稀硫酸 ② 向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用 0.5000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至 蓝色刚好褪去，耗 Na2S2O3 溶液 25.20mL。 已知：原 C 中 KI 的浓度为 0.1000 mol/L；I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62- （1）写出①的离子反应方程式 （2）计算，x = ，其与理论值相比偏 （高或低），主要原因是 （3）若想修正此误差，可采取的方法是 Ⅲ【探究反思】 同学甲提出反应历程猜想 ① Cl2 先和 I-反应生成 I2，I2 再和 Cl2 反应生成 IOX- ②Cl2 先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化 I-直接生成 IOX- （1）甲同学在 KI、KOH 混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速 变蓝，他认为此现象可证实猜想 （2）甲同学想测滴入氯水后用 pH 试纸测溶液 pH，从 pH 变化以进一步证实猜想。乙同 学认为应用 pH 计实验。pH 试纸不宜使用的原因是 （3）不断加入氯水，由 pH 计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想。 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶正丁醛 75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将6.0 g Na放入100 mL烧杯中加30 mL水溶解再缓慢加入5 mL浓硫酸将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层干燥后蒸馏收集75～77 ℃馏分产量2.0 g。回答下列问题： (1)实验中能否将Na溶液加到浓硫酸中说明理由____________。(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石应采取的正确方法是________。(3)上述装置图中仪器的名称是________仪器的名称是________。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是___