新高三离子方程式提高练习.doc

离子方程式提高训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O 2．下列有关离子反应的方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 3．下列各组离子能大量共存的是 A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl- 、S2- B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl- 、NO3- C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、Na+ D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+ 、K+、Cl- 、OH- 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合 2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ + AlO2－ + 2H2O6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－ = 3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O用惰性电极电解溶液将固体投入下列离子方程式书写正确的是溶液中滴入过量溶液向溶液中通过量的溶液与 溶液等体积混合向溶液中通入过量的2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓ B．氨水中通入过量SO2： NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 ↓+H2O：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O _。 16．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题： （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。 （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 。（填化学式） （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。 （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。 （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。 17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 NiC2O4。·H2O NiC2O4·2H2O。 ③Ksp?（Ni（OH）2）： 5．0×10-16?，?Ksp?（NiC2O4）： 4．0×10-10。 回答下列问题： （1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。 （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）； （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_