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高三化学期中复习3 班级 学号 姓名 1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体当这两个容器内温度和气体密度相等时下列说法正确的是两种气体的压强相等比O的质量小两种气体的分子数目相等两种气体的氧原子数目相等代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是同温同压下相同体积的任何气体单质所含的原子数相同过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2常温常压下氮气所含的原子数目为某温度时＝6的纯水中含10－6个OH－由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其(H＋)＝0.1 mol·L－1(Al3＋)＝0.4 mol·L－1(SO)＝0.8 mol·L－1则(K＋)为－1　B．0.2 mol·L－1－1－1下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 6、下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 下列有关硅的叙述中，正确的是 A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为＋、Na＋、Br－　　　　　　B．NH、Na＋、AlO＋、Al＋、Cl－＋、MnO、NO下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成也没有沉淀和气体生成的复两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是 A．该合金的熔点低于金属钠的熔点 B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al) C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成 D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2OFe3＋SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用湿润的