巩固练习《化学反应与能量》全章复习与巩固提高.doc

【巩固练习】 ．煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol﹣1（反应） CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反应）v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）． 2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ．已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)(　　) A．37.24 L　　　　　　B．18.62 L　　　　　　C．9.31 L　　　　　　D．20.50 L ．已知25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol　25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是(　　) A．1105 kJ　　　　　　B．1812.5 kJ　　　　　　C．2520 kJ　　　　　　D．3935 kJ ．已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600 kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是(　　) A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高 B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 D．1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ 6．X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ．已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于(　　) A．40%　　　　　　B．50%　　　　　　C．80%　　　　　　D．90% ．已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 的水温度升高到100 ，水的比热容是4.186×10－3 kJ/(g·)，下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.97 kJ/mol B．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.9 kJ/mol C．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－70.7 kJ/mol D．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－565.9 kJ/mol ．2015 宜昌检测）已知H2的燃烧热为285.8 kJ／mol，CO的燃烧热为282.8 kJ／mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L（标准状况），充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）。 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO (g)+O2 (g)==2CO2 (g) ΔH=+282.8 kJ／mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2 (g)+O2 (g)==2H2O (g) ΔH=－571.6 kJ／mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40％ D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 10．2015 上海已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，