山东省潍坊一中2015-2016学年高二上学期10月月考化学.doc

高二10月份阶段性模块检测化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH＞0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ） A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol 4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知： P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a0)； 4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ） A．ab B．a=b C．ab D．无法确定 5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的焓变（ ） A．862 kJ·mol-1 B．-679 kJ·mol-1 C．183 kJ·mol-1 D．-183 kJ·mol-1 6．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A．ZnCl2［ZnSO4］ 　　 B．NaOH［H2O］　　　 C．CuCl2［HCl］　　 　 D．CuSO4［Cu(OH)2］ 7．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 8．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 9．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) （ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 10．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ） a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a电极放出无