校级公开课影响速率因素第二课时.ppt

高一化学组：王春艳 牛奶 盐水鸭 [我的疑问]  1、改变温度对化学反应速率有影响吗？按照导学案上的实验进行探究，用有效碰撞理论解释为什么会产生这样的影响？2、加入催化剂对化学反应速率有影响吗？小组实验进行探究。用有效碰撞理论解释为什么会产生这样的影响？ 4.催化剂对反应速率影响小组实验 1将纸包中MnO2固体加入到H2O2溶液中观察现象 2将纸包中FeCl3固体加入到H2O2溶液中观察现象 3将纸包中CuSO4固体加入到H2O2溶液中观察现象 4向装有淀粉碘水的混合液的试管里吐唾液，观察颜色变化。 科学探究 科学探究 * 人教版选修4 · 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第二课时 要求：小组实验、记录现象、讨论说明 结论 出现浑浊时间 热水 常温 实验条件 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 加入试剂 及用量 实验原理 实验探究2-3 长 短 升高温度可加快反应速率。 温度对化学反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 单位体积内活化分子数增多 3．温度 (1)经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍． (2)温度对反应速率的影响，既适用于放热反应，也适用于吸热反应． 已知，反应I2+H2=2HI，20℃时I2的反应速率为3mol/L.min，如果温度每升高10 ℃增大到来的2倍，则当温度升高到40 ℃时I2的速率为多大？ 试管架上的三支溶液显无色的试管里装的是是H2O2溶液 溶液显蓝色的试管里装的是淀粉碘水的混合液 结论 产生气泡快慢 0.1mol/L CuSO4 0.1mol/L FeCl3 加入试剂 1. 快 慢 FeCl3、 CuSO4对H2O2的分解都有 催化作用，但FeCl3催化作用较强 3. 结 论 反应现象 唾液、淀粉溶液 碘水 硫酸溶液淀粉溶液 碘水 反应物 褪色慢 褪色快 硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用较强。 结 论 褪色时间 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 加入试剂 2. 长 短 MnSO4是该反应的催化剂，可加快反应速率。 使用催化剂 降低反应所需的活化能 活化分子的百分数增大 单位体积活化分子的数目增多 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 催化剂对化学反应速率的影响 *