【精选】《物质的量》第一课时课件(鲁教版必修1)《物质的量》第一课时课件(鲁教版必修1).ppt

在0.5molO2中含有的O2的分子数目 * 第一课时 化学中常用的物理量——物质的量 如何数出一克水中含有的水分子数? 联想·质疑 　　一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 C + O2 === CO2 宏观上： （物质质量或体积） 微观上： （所含粒子数目） 12克 32克 44克 1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 宏观物质 质量体积 微观粒子 个 数 ？ 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想? 一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量 符号: n 单位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。 单位：mol-1 （/摩尔） 2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 符号：NA 数值：NA=6.02X1023 mol-1 概念： 1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢 能否说: 1mol大米 表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 × × 理解物质的量需注意的问题： 【判断正误】 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。 √ √ × √ × × 物质的量 物质的量 指代不明 【课堂练习】 1mol O 含有 个O； 1mol H2O 含有 个H2O； 1mol H+ 含有 个H+ ； 1mole－ 含有 个e－ ； 6.02×1023个12C的物质的量为 mol； 6.02×1023个CO的物质的量为 mol； 6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023 例题 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n= N NA 【课堂练习】 5mol Cl 含有 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。 3.01×1024 9.03×1023 1.806×1023 0.5 4 0.6 【迁移·应用】 6.02×1023个H2O 6.02×1023 1.204×1024 1mol H2O