第2节__共价键与分子的空间构型修改2.ppt

 轨道杂化与杂化轨道 轨道杂化：在形成分子时，由于原子的相互影响，原子内部能量相近的原子轨道，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化。 杂化轨道：杂化后所形成的新的能量相同的原子轨道称为杂化轨道。 杂化轨道与其它原子轨道重叠形成化学键。 说明： 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生。 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。 杂化前后轨道数目不变 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 只有中心原子考虑杂化，配位原子H,CI,F不杂化 ※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 剩余的p轨道可以形成π键 杂化轨道的类型 sp3 sp2 sp …… sp2杂化 sp2杂化 sp2杂化 sp杂化 sp杂化 sp杂化 sp型的三种杂化 几种常见的杂化轨道类型 2.根据分子的价电子对数确定分子的空间构型 1、CO2 2、 CCl4 3、 CH3—CH 3 4、 CH2==CH2 5、 CH≡CH 6、HCHO 7、CH3COOH 8、CH3CH2OH 9、 HCN 10、金刚石 11、石墨 12、直线形HgCl2 13 、 NH3 14、 H2O 　　　　 4、ABn型中心原子的价层电子对数计算法： 价层电子对数＝[中心原子(A)的价电子数＋ 配位原子(B)提供的电子数±离子电荷数 ]/2 中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 巩固练习：1、下列叙述正确的是（ ）： 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。 分子的极性对物质熔沸点的影响 极性分子的分子间作用力一般较大，熔沸点较高。如：CO高于N2 C H H H H 109.5o 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 非 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104.50 V形 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107.30 三角锥型 极性 BF3 有 120o 平面三角形 非极性 CH4 有 109.50 正四面体型 非极性 五原子 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结： 小结： 2 配位原子B 提供的成键电子数： H与卤素：1， O与S为0 中心原子A 价电子数=主族序数 例如： ⅡA(Be) 2 ⅢA(B)： 3， ⅣA(C)： 4， ⅤA(N)： 5， ⅥA(O)： 6， ⅦA(X)： 7， （4+0）÷2=2 H2O NH3 SO2 CH4 CH2O CO2 分子结构 杂化轨道类型 价层电子对数 代表物 （4+2+0）÷2=3 （4+4）÷2=4 （6+0）÷2=3 （5+3）÷2=4 （6+2）÷2=4 SP SP2 SP3 SP2 SP3 SP3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形 课堂练习 写出下列分子的的杂化轨道类型及空间构型 BF3、 BeCl2、 CS2 、 Cl2O 、 PCl3、 H2O、 SiCl4、CH3F、 NI3、 NH4+、SO42- SO32-、ClO3-、PO43-、 ClO4-、CO32- NO3- 直线形 实 例 分子构型 电子对的排布方式 分子类型 孤对电子对数