人教版高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案.doc

水溶液中的平衡 学案 第一课时 【回忆与思考】 1．水溶液中存在哪些化学平衡？ 2．这些平衡有什么异同点？ 研究对象 表达方式 影响因素 【考点探究】 【考点一】电离平衡 【激活考点】电离平衡常数 【高考真题解析】 例1．（08山东理综，29） （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6) 例2．（09山东理综，28） （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 例3．（09海南，6）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 （ ） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 例4． (2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ） A．pH： ①＞ ③ ＞ ② B．水电离出的c(H+)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 【考点预测】 【推陈出新】 陈题一．（99年全国，29）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-、HA- H++A2- 已知二元弱酸的一级电离程度K1远远大于第二级电离的程度K2。设有以下四种溶液： A．0.01mol·L-1的H2A溶液 B．0.01mol·L-1的NaHA溶液 C．0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合 D．0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合 据此填空： ⑴ c（H+）最大的是 ，最小的是 ； ⑵ c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； ⑶ c（A2-）最大的是 ，最小的是 。 【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 【开天辟地】 请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求： 1．题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。 【小结】 【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】 1．下列电离方程式正确的是 （ ） A．在熔化时NaHSO4 = Na++H++SO42- B．H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．在熔化时BaSO4 = Ba2++SO42- 2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ） A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 3. （06全国Ⅰ理综，11）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） 加入水时，平衡向逆反应方向移动 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)减少 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4. （08全国Ⅱ理综，9）取浓度相同的NaH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，